高二下学期期末考试化学试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

选择题(共48分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

浓硫酸 汽油 KClO3 乙醇

A B C D

2．下表中除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂

主要操作



A

SiO2

Fe2O3

HCl

过滤



B

Na2CO3

NaCl

BaCl2

过滤



C

CH3CH2OH

H2O

Na

蒸馏



D

碘水

Br2

CCl4

萃取



3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol H2O含有的原子数为NA

B．4gH2含有氢分子数4NA

C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA

D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是

A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5．下列关于氯水的叙述不正确的是

A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化

B．新制的氯水呈黄绿色

C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D．久置的氯水颜色变浅

6．下列物品中，都用到硅单质的是

①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

7．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物

8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ca2+、CO32-、C1- B．K+、H+、SO42-、NO3-

C．Cu2+、H+、OH-、NO3- D．Na+、Ag+、NO3-、C1-

9．下列叙述不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜

C．实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应

D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂

10．下列物质中，不可作漂白剂的是

A．SO2 B．Ca(C1O)2 C．Na2SiO3 D．NaClO

11．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是

A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油

12．酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧

C．大气中二氧化碳的含量增大

D．大量使用化肥

13．下列化学用语的表示正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．氟原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

14．下列物质与水反应生成强碱的是

A．NH3 B．Na2O C．CO2 D．NO2

15．如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是

A．钠沉入水面下

B．产生气体

C．滴入酚酞溶液变红

D．钠熔化成小球

16．下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化主要表现为放热或吸热

B．化学反应必然伴随能量变化

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

17．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是

A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低温度 D．增大N2的浓度

18．如图所示，下列有关叙述正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．锌是正极

D．氢离子被还原

19．下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是

A．SO3 B．NO C．Na2O2 D.SiO2

20．下列化合物中含有共价键的是

A．MgCl2 B．HCl C．NaCl D．KCl

非选择题(共40分)

二、填空题（共4道题，每空1分，共33分）

21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。

试管中发生反应的化学方程式是 ；

其中 为氧化剂。

（2）

①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ，B 。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A ；

A→B 。

③B→C可看到的现象是 。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称

为 效应。

22．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。



a











b

c







d



e







f







请回答下列问题：

①c元素的名称是 ，d元素位于 族。

②用元素符号表示，六种元素中， 元素的性质最稳定， 元素的原子半径最大。

③非金属性b c。(填“大于”“小于”)

④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。

（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是 ，其与溴水反应的化学方程式是 ，反应类型为 反应。

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是

， 。

23．以某烯烃A为原料，制取甲酸异丙酯的过程如下图所示。已知烯烃在强氧化剂的作用

下，可发生如下反应：

（1）试写出A、B、C三种物质的结构简式

A ，B ，

C 。

（2）①在A、B、C、D、E五种物质中，能发生银镜反应的有 ；

(用结构简式表示，下同)

在D和E中能与金属钠反应放出氢气的有 。

②D和E生成甲酸异丙酯的化学方程式是 。

24．现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。

请完成下列各题：

(1)写出物质B的结构简式

。

(2)写出物质E的结构简式

。

(3)反应①的化学方程式

。

(4)反应①属于 反应。 ‘

(5)反应②的化学方程式

。

(6)反应②属于 反应。

三、计算题(共1道题，共7分)

25．（1）若要配制100mL0.1mo1·L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量

为 g。

（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度

为 mol·L-1。（不考虑NH3与H2O的反应）

（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。

2013-2014学年下学期景洪市第三中学期末巻

高二45班化学答题卡

本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。

题号

l

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ll

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20











答案





























非选择题(共40分)

二、填空题（共4道题，每空1分，共33分）

21．（1）试管中发生反应的化学方程式是

；其中 为氧化剂。

（2） ①溶液的颜色A ，B 。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A ；

A→B 。

③B→C可看到的现象是 。

④可制得 胶体；这种现象称为 效应。

22．（1）①c元素的名称是 ，d元素位于 族。

②六种元素中， 元素的性质最稳定， 元素的原子半径最大。

③非金属性b c。(填“大于”“小于”)

④最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。

（2）①A的分子式是 ，其与溴水反应的化学方程式是 ，反应类型为 反应。

②C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是

， 。

23．（1）试写出A、B、C三种物质的结构简式

A ，B ，C 。

（2）①能发生银镜反应的有 ； (用结构简式表示，下同)

放出氢气的有 。

②化学方程式是 。

24． (1)写出物质B的结构简式

。

(2)写出物质E的结构简式

。

(3)反应①的化学方程式

。

(4)反应①属于 反应。 ‘

(5)反应②的化学方程式

。

(6)反应②属于 反应。

三、计算题(共1道题，共7分)

25．（1）需称量Na2SO4的质量为 g。

（2）氨水中NH3的物质的量浓度为 mol·L-1。

选择题

本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。

非选择题

二、填空题(每空1分，共33分)

21．（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分） H2O

（2）①红色 不变（或浅绿色）

②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2分） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （2分）

③白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 （2分）

④Fe(OH)3，丁达尔

23．

②CH3CH2CH2CH3，

三、计算题(共l道题，共7分)