可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Mg：24 Al:27 Fe:56 Cu64

Zn：65

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共50分）

1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

2．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

4．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物

A．所含共用电子对数目为NA B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O2一定是 L D．所含原子总数为

5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 NA

6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

7．下列离子方程式中书写正确的一组是

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+

⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H+

⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧

8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰

好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为

A．S2－ B．S C．SO32— D．SO42—

10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是

A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D．H2O是氧化剂，Al被氧化

11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B． M2＋ C．M3＋ D．MO2＋

12．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2
FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2
2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl
2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2
FeCl2＋Br2

13．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是

A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

16．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是

A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu

17．能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱 盐

A．硅　　　　　B．硫 C．铜 D．铁

18．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是

①FeCl3与Cu反应　 ②FeCl3与H2S反应　 ③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥　　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

19．一种太阳能电池的工作原理示意图如下图所示，电解质溶液为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K＋移向催化剂b

B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)－e－ Fe(CN)

C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中Fe(CN)和Fe(CN)浓度基本保持不变

20．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、 的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是

A．Fe3＋、Al3＋ 　B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Fe3＋

21．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④

C．①③④ D．①②③④

22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是

A．都能 B．都不能 C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能

23．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1

24．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

25．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg

第II卷 非选择题（共50分）

二．填空题：

26．（6分）判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ?? ；鉴定的方法为加入 ?? 试剂,若溶液出现??? ；则证明有 ?? 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入　 　 　 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象??? 。

27．（8分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红色沉淀，原因是 。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。

（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。

28．（8分）将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示，

按要求填写：（1）镁和铝的总质量为 g。

（2）最初20 mL NaOH溶液的作用是 。

（3）硫酸的物质的量浓度为 。

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为 。

29．（12分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式为______________________________。

(2)利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。Ⅲ的作用是 。

检验装置Ⅴ中物质的方法是____________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的Ⅴ中的气体，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。

反应的化学方程式为________________________________________。

30．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2) 基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成配合物的配离子可表示为 。

(3) 新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为 , 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

(4) Al 单质为面心立方晶体，其晶胞边长 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。

列式表示 Al 单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

巴市一中2013-2014学年第二学期期未考试化学试题答案

一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共50分）

二．填空题：（共50分）

26．（6分）溶液是否变为黄色；KSCN；血红色； Fe3+；　铁粉（或铁粉和盐酸）；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

27．（8分）（1）加入电解质，胶体聚沉

（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

（3）2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2

（4）(1)(2)