安徽省广德中学2013-2014年学度高二第一学期期中考试化学试题?

第Ⅰ卷（选择题?共45分）

一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　（????）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①天然气??②煤??③核能??④石油??⑤太阳能???⑥燃料电池???⑦风能???⑧氢能

A.①②③④?????????B.⑤⑥⑦⑧????????C.③④⑤⑥???????D.除①②外????

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　（????）　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸钙受热分解???????????????B．乙醇燃烧??

C．铝粉与氧化铁粉末反应?????????D．氧化钙溶于水

3、对可逆反应4NH3（g）+?5O2（g）4NO（g）+?6H2O（g），△H?＜0下列叙述正确的是（?????）

A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=?3υ正（H2O）

B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ正（O2）=?5υ逆（NO）

4、.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（?????）

A．2O3(g)?=?3O2(g)?△H<0B．2CO(g)?=?2C(s)+O2(g)?△H>0C．N2(g)?+?3H2(g)?=2NH3(g)?△H<0D．CaCO3(s)?=?CaO(s)?+?CO2(g)?△H>0

5、在0.1?mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是：（????）

①酸性增强，pH减小??②醋酸的浓度减小??③c(H+?)变小??④c(CH3COO－)变小

A、①④???????B、②④?????C、①③??????D、②③

6、已知：H2(g)＋F2(g)?===?2HF(g)?△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是????（????）??????????

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

7、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)
2H(g)（气态氢原子）。

ΔH?＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（????）

A．12秒?????B．无法判断?????C.大于12秒?????D.?小于12秒

8、用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（?????）??????????????????????????????????????????????????????????????????????

①?再加入适量1mol/L硫酸　?②?改用3mol/L硫酸???③?改用3g铁粉　④?适当升高温度⑤?加几滴CuSO4溶液　　⑥?用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①②④⑤　????B．②③④⑤　?????C．①③④⑤　??　　?D．②③④⑤⑥

9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（　　）

A　P的平均反应速率为0.15?mol/（L.min）；　　　?B　　Q的转化率为25％；

C　Q的平衡浓度为1mol/L；　　　　　　　　　　　D?　x的值是2。

10、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?
?H++HS－?②HS－?
??H++S2－，下列哪种措施，既可增大c(S2－)又能提高pH,同时又可减小H2S的电离程度的是（????）

A.加NaOH?????????????B.通入H2S气体???????C.降温???????D.加入Na2S晶体

11、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（????）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

12、一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)?
2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0??下列说法正确的是（????）?????????

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

13、常温下有下列溶液：①0.5?mol·L－1的NaOH溶液和1.0?mol·L－1?HCl溶液等体积混合后的溶液　②pH＝0的溶液　③c(OH－)＝10－11?mol·L－1的溶液　④0.1?mol·L－1?CH3COOH溶液（常温下电离度为1.03%，电离度为已电离的量与起始总量的比值），它们的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A．②＞①＞④＞③???????B．④＞③＞①＞②

C．②＞①＞③＞④???????D．①＞②＞④＞③

14、已知2SO2(g)＋O2(g)?
2SO3(g)??ΔH＝－197?kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol?SO2和1mol?O2；(乙)1mol?SO2和0.5mol?O2；(丙)2mol?SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是????（????）???????????????????

A．容器内压强p:p甲＝p丙>2p乙???????B．SO3的质量m:m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲＝k丙>k乙??D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲＝Q丙>2Q乙

15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（????）

A、乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大

B、甲烧杯中的酸过量

C、两烧杯中参加反应的锌等量

D、反应开始后乙烧杯中的c(H+?)始终比甲烧杯中的c(H+)小

卷Ⅱ（非选择题，共55分）

请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

二、填空题（43分）：

16（8分）、现有（1）硫酸铜?（2）醋酸?（3）碳酸钙?（4）氨水?（5）三氧化硫???（6）金属镁（7）石墨??（8）苛性钾（9）液态氯化氢（10）熔融的氯化钠：其中（填序号）属于强电解质的是??????????，属于弱电解质的是???????????，属于非电解质的是????????????，能导电的物质是?????????????。

17（15分）、（1）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)

已知25℃时：

C(石墨)?+O2?(g)?==?CO2(g)??△H1?＝－394?kJ·mol-1

????????????C(石墨)?+1／2O2?(g)?==?CO?(g)???△H2?＝－111?kJ·mol-1

????????????H2(g)?+1／2O2?(g)==?H2O(g)??△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+?H2O(g)?==?CO2(g)?+?H2(g)的反应热_______?kJ·mol-1

（2）、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0???试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2?mol·L-1，c（H2O）=3?mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=????????????.

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1?mol·L-1，c（H2O）=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5?mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态??????（填“是”与“否”），此时v（正）????v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?????????????????????????????????????????????????????????????

③若降低温度，该反应的K值将????????，该反应的化学反应速率将?????（均填“增大”“减小”或“不变”）。

18（8分）、下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

a

1×10－12



试回答以下问题：

(1)若25”“<”或“＝”)，做此判断的理由是__????______

(2)25?℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4?mol/L，取该溶液1?mL加水稀释至10?mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)t2?℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1?L与pH＝1的稀硫酸V2?L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。

19（12分）、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4?kJ·mol-1。在密闭容器中,使2?mol?N2和6?mol?H2混合发生上述反应:

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　???????????　　,密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)。??

(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

三、实验题（12分）

20（12分）、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

?

?

?

?
?????????????????
????????

?

?

图1??????????????????????????????????图2??????????????????????????图3

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3?的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；???

原因Ⅱ：__________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：___________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体?，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。