重庆市七校联盟学校高2015级高二上期联考化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

命题学校：重庆市进盛实验中学 命题人：冯永慧，杨霞 审题人：江剑胆

第I卷 选择题（共48分）

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　)

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )

A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s

3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

4．下列有关叙述中正确的是(　)

A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B．NH3的水溶液导电，所以NH3是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

5．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）

①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A.①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

6．下列说法正确的是 ( )

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

7．水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（ ）

A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大

B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小

C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性

D. Kw只与温度有关

8．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

9．（原创）下列说法正确的是（ ）

A．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，

则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

B．已知2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，说明碳的燃烧热为221 kJ/mol

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

10．（原创）下列各组离子在给定条件下的溶液中，一定能够大量共存的是（ ）

A．在碱性溶液中 Na+、K+、Cl－、S2－

B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－

C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

D．在无色透明的溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是 （ ）

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

（原创）12．下列说法不正确的是(　 )

A．Ksp与温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动

D．若在Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl-)> c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)

B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

C.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后有：c(Na+)=c(HF)+c(F-)

D.0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

14．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是(　　)

A．增加6.4 g　　　　B．减轻6.4 g C．增加2.16 g D．减轻2.16 g

15．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)
3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ）

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

16．下图
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸

为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，

通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的（ ）

A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17.（Ⅰ.）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（原创）（Ⅱ）用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：

A.移取10.00 mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴甲基橙

B.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。?

(2)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确

E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L。

滴定次数

 待测溶液体积(mL)

标准酸体积







 滴定前的刻度(mL)

 滴定后的刻度(mL)



 第一次

10.00

 0.40

 20.50



 第二次

10.00

 4.10

 24.00



（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50 mL，所得溶液的PH是 。

18.常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒：

（2）Na2CO3的溶液呈 性，其原因：（用离子方程式表示）

（原创）(3)某溶液由10 mL 2 mol·L-1NaHCO3溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是 。

A.c（Na+）> c（CO32-）> c（H+）> c（OH-）> c（HCO3-）

B. c（Na+）> c（CO32-）> c（OH-）> c（HCO3-）> c（H+）

C. c（CO32-）> c（Na+）>c（H+）> c（HCO3-）> c（OH-）

D. c（CO32-）> c（Na+ ） > c（OH-）> c（H+ ）> c（HCO3-）

(4)若该溶液有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液；②0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液；③0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液， 则pH由大到小的顺序为____________.（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH-）由大到小的顺序为________（同上）

19．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_____mol·（L·min）－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大

（原创）20.某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O请填空：

(1)充电时：①原电池的正极与电源______极相连．

②阳极的电极反应式为_______________________________．

(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________________．

(3)在此过程中完全反应，乙池A极的质量升高64.8 g，则甲池中理论上消耗O2体积为____L(标准状况下)．

(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_____________________________________________________．