一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

2．下列各项中表达正确的是

A． F－的结构示意图：
B．CO2分子比例模型：

C．CSO的电子式：
D．N2的结构式：:N≡N:

3. 科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体

4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为
。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．核素
的近似相对原子质量为288

C．113号元素其质量数为113

D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素

5．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．原子半径Z > Y

6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同

7．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针

对该装置的说法正确的是

A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出

C．锌片是负极 D．铜片逐渐被腐蚀

8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

9．下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

B．14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA

C．0.1NA个二氧化碳分子所占体积约为2.24 L

D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 NA

11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

12．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸

13．下列叙述正确的是

A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色

B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

14．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

15．下列排列顺序正确的是

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒

C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

16．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

序号

物质（杂质）

所用试剂

分离方法



A

溴苯（Br2）

苯

萃取、分液



B

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

分液



C

 CH4(C2H4)

酸性高锰酸钾

洗气



D

CH3CH2OH（H2O）

生石灰

过滤





17．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D．油脂的水解又叫皂化反应

18．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是???

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-



B

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊

该溶液中一定含有CO32-



C

向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+



D

用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐





19．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A．工作工程中化学能转化为热能

B．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同

C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e =Fe3+

D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH－

20．下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T



原子半径/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10



主要化合价

+4、-4

－2

+5、－3

+4、-4

+7、－1

+5、-3



下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY32—

B．元素R的含氧酸一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

21．反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1

22．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H = -92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同 D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

23．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是

①Al(OH)3 ②ClO－ ③Mg2+ ④CO32－ ⑤NH4+ ⑥HCO3－

A．②③ B．④⑥ C．①⑥ D．⑤⑥

24．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右下图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下，ClO-和ClO3-可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

二、填空题

25． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

（1） D元素在周期表中的位置为?????? ?? ?；化合物A2D的电子式为???? ?。

（2）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是?? ?? ?。

（3）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式???? ? ? ?。

（4）化合物M由A、C两种元素组成，0.01mol M与足量CuO充分反应生成红色

Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下体积为0.224L的C2气体，则M的化学式为 ；M与CuO反应的化学方程式为 。

26．下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) 。

(2) ②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。

(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为

(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物，该物质固态时晶体类型为 ，该物质与单质镁反应的化学方程式为

(5) 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。酸性条件下发生以下反应：

6H2PO2— + 2H+ = 2P + 4H2PO3— + 3H2↑ ，若生成1 mol P，反应中转移电子的物质的量为

mol。

27． 茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A物质中所含官能团为 ，C的结构简式为 。

（2）反应③的反应类型为 。

（3）写出反应①的化学方程式： 。

（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。

（5）下列关于乙酸苯甲酯（
）的说法正确的是

A．可以发生水解反应和加成反应

B．可以和4mol氢气加成

C．相同质量的乙酸苯甲酯和苯在足量氧气中充分燃烧，苯消耗氧气的量较多

D．分子中所有原子在同一平面上

28．实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾(KClO3),、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

完成下列各题

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热。实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符

合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从

②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写

实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为 。

（4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变

红的原因 。

三、计算题

29．将含有C、H、O元素的有机物3.0 g 装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的装置，测得浓硫酸质量增加了1.8 g，碱石灰质量增加了4.4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。

（1）燃烧此有机物3.0 g需消耗O2（标准状况）多少L？

（2）求此有机物的分子式。