出题人：晏光振 审题人：樊会武

注意事项：

1.本试卷由两部分组成即试题卷和答题卷。

2.考生只能答题卷指定的地方答题，否则无效。考试结束时只交答题卷。

3.可能用到的相对原子量: H—1 N—14 O—16 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题均只有一个正确的选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

A．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

2、将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4 mol/L的氨水Y L ②c(OH-)=1×10-4mol/L的氨水Z L ③c(OH－)=1×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)

A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

3、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O? 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

4、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38



完全沉淀时的pH值

≥9.6

≥6.4

3～4



对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　)

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤无色溶液中：K＋、Na+、
、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②④　　 B．①②④⑥　　 C．①②　 　D．①②⑤

6、关于吸热反应的说法，正确的是(　　)

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列图象正确的是（　　）

8、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

　 D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

9、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　　)

A．此装置能将化学能转变为电能 B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

10、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

改变条件

新平衡与原平衡比较



A

增大压强

N2的浓度一定变小



B

升高温度

N2的转化率变小



C

充入一定量H2

H2的转化率不变，N2的转化率变大



D

使用适当催化剂

NH3的体积分数增大



11、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于（ ）

　A．＋67.7kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　 C．＋ 43.5 kJ/mol　　　 D．－43.5 kJ/mol

12、下列说法中，正确的是(　　)

A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

13、在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－
H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O
H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

A．加石灰水　 B．加盐酸　　 C．加烧碱　　 D．用水稀释

14、已知25℃，Fe(OH)3（s）
Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）
Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh

C Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3

15、可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2?⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　)

A．②③⑤⑧ B．①④⑥⑧ C．②④⑤⑦ D．①③⑥⑦

16、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－?= Fe2+

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题共4小题，共52分）

17、（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞



变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0



（1）该实验应选用 作指示剂。

（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；

反应达滴定终点时的现象为 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30





从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝ mol/L。

18、（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA
H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－
B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)
Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

19、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。

负极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则

肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气

体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是 。

20、（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气）+ O2 (气）
2SO3(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

A．为提高SO2的转化率，加入过量的空气

B．含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．使用作V2O5催化剂

D．反应条件不使用很高温度 E．氧化反应在常压下进行

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______c (填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

参考答案

17、（共10分）

（1）酚酞（2分）

（2）25.40 （2分） 溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）

（3）BD（2分）

（4）〔（25.35+25.30）/2〕c/V（2分）

18、（共10分）

（1）酸碱性无法确定（2分），酸性（2分）

（2）BC　(２分)

（3）①增大(1分)　②增大(1分)　加盐酸发生反应：A2－＋H＋
HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)

19、（12分，每空2分）

（1）（N2H4(1)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H=－624.0kJ/mol

（2）O2 +4e－+2H2O 4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2 e－ Cu ②112

（4）ClO－+2NH3 N2H4+Cl－+H2O



出题人：杨 帆 审题人：蔡 钦

选择题（每小题2分，总计40分）

1．下列关于人体细胞外液叙述错误的是(　　)

A．人体内的细胞外液构成了人体的内环境

B．人体内的细胞外液主要包括血浆、组织液和淋巴

C．人体内的所有液体统称为细胞外液

D．人体内的细胞通过细胞外液与外界环境交换物质

2．下列关于渗透压的叙述，不正确的一项是 (　　)

A．渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力

B．溶液中溶质微粒越多对水的吸引力越大，反之亦然

C．血浆渗透压主要与无机盐、蛋白质的含量有关

D．细胞外液渗透压的大小主要取决于组织液中水分的多少，水分多则渗透压大

3．如图表示午餐以后人体血液中血糖和两种激素浓度的变化，图中曲线a、b、c分别表示

A．胰高血糖素、胰岛素、血糖

B．胰岛素、血糖、胰高血糖素

C．血糖、胰岛素、胰高血糖素

D．胰高血糖素、血糖、胰岛素

4．下图为反射弧结构示意图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由A、B、C、D、E组成了一个完整的反射弧

B．当①受刺激时，该处的细胞膜内外的电位表现为外正内负

C．③的结构决定了神经元之间的兴奋传递只能是单向的

D．若从①处剪断神经纤维，刺激②处效应器仍能产生反应

5．植物扦插繁殖时，对插枝进行去除成熟叶片、保留芽和幼叶等处理，这样可以促进插枝成活。其原因是(　　)

①芽和幼叶生长迅速，容易成活　②芽和幼叶储存较多的营养物质　③芽和幼叶能产生生长素，促进生根　④去除成熟叶片可降低蒸腾作用

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

6．将一盆栽植物横放于地，则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为(下图中虚线表示对根生长既不促进也不抑制的生长素浓度)(　　)

7．如图为研究生长素(IAA)产生部位及运输方向的实验，初始时，琼脂块①～⑥不含IAA，对实验结果表述正确的是(　　)

A．①、②琼脂块中都有IAA，①>②

B．③、④琼脂块中都有IAA，③≈④

C．⑤、⑥琼脂块中都有IAA，⑤≈⑥

D．③、④琼脂块中含有的IAA与⑤、⑥相等

8．下列有关种群和群落的叙述，正确的是(　　)

A．年龄组成为稳定型的种群，种群数量在近期一定能保持不变

B．用每平方米草地中杂草的数量来表示该种群的种群密度

C．捕食关系对维持群落的稳定有重要作用

D．人类活动不会使群落演替的方向改变，但可改变演替速度

9．下列组合中，依次属于种群和群落的是(　　)

①某一个池塘边的一棵柳树　②一片棉田中的所有幼年有翅和成熟无翅棉蚜　③一片农田中所有的普通小麦　④一片森林中的全部动物和植物　⑤某一池塘中的全部生物　⑥某草原的全部生物和无机环境

A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．③⑥

10. 如右图为理想状态下和自然环境中某生物的种群数量变化曲线，下列说法正确的是 (　　)

①阴影部分表示环境中影响种群增长的阻力　②a为“J”型曲线，b为“S”型曲线　③阴影部分的个体数量表示通过生存斗争被淘汰的个体数　④K值为环境容纳量

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

11.关于池塘生态系统的群落结构，以下叙述不正确的(　　)

A．在垂直方向上，鱼类具有明显的分层现象

B．鱼类在种群中垂直分布主要依赖植物

C．池塘中的植物群落没有水平结构

D．在水平方向上，生物种类分布有差异

12．狼根据兔子留下的气味进行捕食，兔子根据狼的气味或行为特征躲避猎捕。这个事实说明

A．生命活动必需依靠信息的传递

B．信息能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定

C．所有生物都有信息传递

D．信息传递具有普遍性和多样性

13.下列关于物质循环和能量流动的关系叙述不正确的是

A．物质为能量的载体，使能量在生物群落与无机环境之间循环往复

B．能量作为动力，使物质在生物群落与无机环境之间循环往复

C．物质循环和能量流动同时进行

D．二者相互依存，不可分割

14.下列有关右图的叙述中，正确的是( )

A．图中有二条捕食链

B．狐与鸟之间既捕食又竞争

C．细菌占有第二、三、四、五营养级

D．体内含重金属最多的生物是草

15．农业科技人员在对草原鼠害进行调查时，随机选定某区域，第一次放置了100只鼠笼，捕获68只鼠，标记后原地放回，一段时间后在相同位点放置了100只鼠笼，捕获54只鼠，其中标记的鼠有12只，下列有关说法中错误的是 （ ）

A．该区域中鼠的种群密度为306只

B．若标记物有部分脱落，则会导致最后计算的值偏小

C．草原上鼠与牛羊等有竞争关系，鼠害严重会影响畜牧业发展

D．如果在两次捕鼠期间发生草原大火，统计结果是不准确的

16．木匠蚁和一种蝶类幼虫共同生活在一起。蝶类幼虫以植物为食，其分泌物是木匠蚁的食物。木匠蚁则为蝶类幼虫杀灭各种天敌，否则蝶类幼虫不能存活24小时以上，那么，木匠蚁与蝶类幼虫的关系是 （ ）

A．寄生 B．竞争 C．互利共生 D．捕食

17. 如图是某生态系统能量流动的图解，对此图的理解有误的是

A．B营养级的生物个体数量不一定比A少

B．若M表示各营养级所含的能量，当MA<5MB时，生态系统将会崩溃

C．D体重增加1Kg，至少需要消耗A1000Kg

D．A所固定的能量大于B、C、D所含能量之和

18．下列有关生态系统稳定性说法错误的是：

A温带针阔混交林比热带雨林的抵抗力稳定性低

B同等强度干扰下，草原生态系统比沙漠生态系统恢复的速度慢

C不同的生态系统，抵抗力稳定性和恢复力稳定性不同

D负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础

19．下图是用集合的方法表示各种概念之间的关系，其中与图示不相符的是(　)

20．据国家林业局发布的一项调查表明，我国已经成为受荒漠化危害最为严重的国家之一。目前，全国四分之一以上的国土荒漠化，每年因荒漠化造成的直接经济损失达500亿元。为治理国土荒漠化“退耕还林还草还湿地”的生态学原理是

A．增加生态系统抵抗力稳定性和恢复力稳定性

B．增加生产者的种类和数量

C．增加食物链中的营养级

D．增加生物种类，提高生态系统的自动调节能力

二．非选择题（总计50分）

21. （11分）下图为豌豆的一对相对性状遗传实验过程图解，请仔细阅图后回答下列问题：

(1)该实验的亲本中，父本是____________。

(2)操作①叫________，操作②叫________；为了确保杂交实验成功，操作①注意，时间上要在____________________之前操作，操作后要_________