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| 简介：
2、本卷可能用到的相对原子质量：Zn：65 Ag：108 Ⅰ卷 一、选择题（30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关化学方应方向的说法中正确的是 A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 2.下列过程中△H小于零的是? ????? ? A．氯酸钾分解制氧气 ? B．氯化铵加热制备氨气? C．氢气还原氧化铜? D．实验室制备氢气 3．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是： A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是 A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 5．有关铅蓄电池的说法中正确的是 A．该电池充电时的反应是一个自发反应 B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应 C．电池放电时，阳极发生还原反应 D．电池放电时，电解质溶液的PH下降 6．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是 A．粗铜做阴极 B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C．阳极泥中含有金、银等贵重金属 D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 7.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A.升高温度???B.增大压强 C.压缩使容器体积变小??? D.增大反应物浓度 8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小 D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1? ? B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1 C．v（B）= v（A）/3?? D．.v（A）=0.01 mol·L-1·s-1 10．可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.001 mol/L·s 11.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 （ ） A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 12某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A．电源中“a”为负极，“b”为正极 B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C．B电极发生的反应：2H 2O+2e-=H2↑+2OH- D．A.B两端都必须使用铁作电极 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 14．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 16. 下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 17.下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+ 18．下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 19. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： A．Fe－2e－ Fe2＋ B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－ D． Fe－3e－ Fe3＋ 20．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 Ａ．碳酸钙受热分解 Ｂ．乙醇燃烧 Ｃ．铝与稀硫酸反应 Ｄ．氧化钙溶于水 21．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 22．下述做法符合低碳生活的是 A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 23．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 24.决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质的性质???????? B.加入的催化剂的性质 C.温度和压强????????????? D.各反应物、生成物的浓度 25．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3
26．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A．第6后，反应就终止了 B．X在第一分钟和第二分钟内的 平均反应速率之比是3:2 C．该反应的过程是熵减小的过程 D．若降低温度，v正减少v逆增大。 27.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是 ] 28.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 29. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C． 2 v (B)正＝v (D)逆 D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B 30．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A． KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol Ⅱ卷 二．填空题（除注明外，其余每空2分，共33分） 31.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：??????????????????????????????????????????? ??????????????????????? . 32.用离子方程式表示下列化学变化： （1）电解氯化钠溶液____________________________________________ （2）电解硝酸银溶液____________________________________________ 33.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。 N－H键的键能是 。 （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1； H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : __________________________________________________________________ 34.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片。镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。 (1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 (2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ； (3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。 通过上述实验探究，你受到的启示是 。 35（共7分）依据氧化还原反应： 2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是??????????? ；电解质溶液Y是??? ???????? ； （2）银电极为电池的??????????? 极，发生的电极反应为???? ??????? ； X电极上发生的电极反应为???????? ??? ； （3）外电路中的电子是从????????? ?? 电极流向??????? ???? 电极（填电极材料名称）。 三、计算题（共7分） 36（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况) ____________________。 ②通过导线的电量____________________________。 （已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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