可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意)

1、在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是( )

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子

C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

D．在Cu－Zn原电池中，正极产生1. 12 LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+

3.下列离子方程式书写正确的是( )

A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：

BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑ +H2O

B．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓+NH4+

4．下列离子在指定条件下能大量共存的是( )

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常温下由水电离出的c(H＋)?c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

5.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是( )

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+ 加水稀释后，溶液中所有

离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；

④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H>0，平衡后，升高温度，c(z)增大；

⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦

6．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是( )

A. 6:7和2 B. 6:7和3 C. 7:8和3 D. 7:8和4

7．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰

好中和时，所得溶液的pH＞7

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 △H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

8.下列说法正确的是( )

A．已知X在一定条件下转化为Y， X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别

B．
能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种

D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

9．下列相关实验不能达到预期目的的是 ( )

相关实验

预期目的



A

相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响



B

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响



C

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

探究蔗糖水解产物具有还原性



D

两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液

探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响



10.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可由原料X经过多步反应合成,下列说法正确的是( )

A．原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

C．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

D．原料X与中间体Y互为同分异构体

11.a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的( )

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

C．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物

D．c的单质可用来制作光导纤维

12. 下列说法中，不正确的是( )

①通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

②垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

③—硝基甲苯的结构简式： ④醛基的电子式：

⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

⑥甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应

⑦分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为5

⑧氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

⑨用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

⑩某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

A. ②③⑦⑧⑨ B. ①②③④⑧ C. ③④⑧⑨⑩ D.②③④⑧⑨

13．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3



Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10



从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋SO42-

D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

14. 金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

下列说法正确的是( )

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI＝CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ ＝Ce3+ + Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

15.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( )

选项

甲

乙

丙

戊



A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe



B

H2O

Fe

H2

O2



C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3



D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2





16.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的

相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合

理的是( )

A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

17. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a

A．56a L　　　B．(a＋b) mol C．(a＋b) mol D．56b L

18.下列物质提纯的方法正确的是( )

A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C. 除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

19.常温下,0.1 mol·L－1 HA溶液中c (OH-)/c(H+)＝1×10－8,下列叙述正确的是( )

A.0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H+)+ c(HA)＝c(A－)+c(OH－)

B.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A－)+c(HA)＝c(Na+)

D.该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

20. CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 ( )

A．负极的电极反应式为：CO + O2- - 2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a向电极b移动

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、必做题（本大题包括3小题，共45分。)

21.（14分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:

CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)。

请填写下列空白:

（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用是 ； C中盛装的试剂是 。

（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）.

①足量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水

④无水CuSO4 ⑤品红溶液

（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。

②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 。

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。

22．（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH（l） △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O( l ) △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。

（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反

应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。

①能说明该反应已达平衡状态的是___________________。

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O

D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1 ：1，且保

持不变

②下列措施中能使
增大的是________（选填编号）。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入He（g）

C.将H2O（g）从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝______。若改变_____条件（填选项），可使K＝1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂

（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

23．过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。

⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。

⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。

（已知反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 (保留四位有效数字）。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。

(4). 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式___________________.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有______________.

三、选做题（本大题包括2小题，任选1题，共15分。)

24．【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E
离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。

（2）下列叙述正确的是 。（填字母）

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC
离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC
氧化成BCD
，再在酸性条件下BCD
继续被NaClO氧化成C2和BD2。

① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

② 与BCD
互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。

③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。

25.【化学一选修有机化学基础】（15分）

已知具有
结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

CH2=CH2
HOCH2CH2OH

现以M（
）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。

（1）有机物M的名称为 ；C中的官能团名称是 .

A→B的反应类型是 .

（2）①B→C的化学方程式 .

②B→F的化学方程式 .

③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为 .

（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有

种.

扶沟高中2013-2014学年度下期高二第三次考试

化学参考答案