命题人：李晓红 审题人： 庞涛

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20分。）

1. 绵阳南山中学于2014年3月26-28日举行了一场高水平的春季学生运动会。比赛中一名运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂（沸点约为12℃）进行冷冻麻醉处理。关于氯乙烷的说法不正确的是

A．在一定条件下能发生水解反应 B．一定条件下反应可以制备乙烯

C．该物质易溶于水 D．该物质官能团的名称是氯原子

2. 在 CH3COO－＋H2O
CH3COOH + OH－ 的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

A．加水稀释 B．加入冰醋酸 C．加入NaOH固体 D．降低温度

3. 下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是

A. CH3CH2CH3????? B.
C. 乙炔?????? D.

4．配制澄清的氯化铝溶液，为防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量

A．稀盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铝

5．下列有关化学用语表示不正确的是

A．羟基的电子式 ： B. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：

C. 丙烯的分子式：C3H6 D.乙烯的实验式：CH2＝CH2

6. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

A. 苯（苯酚）：溴水，过滤 B. 乙醇（乙酸）：钠，蒸馏

C. 乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气? D. 溴苯（溴）：苯，萃取分液

7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. CH3CH2C≡CCH3： 3-戊炔 B. CH(CH3)2CH(OH) CH3：2-甲基-3-丁醇

C. CH3CHClCH2CH3： 2-氯丁烷 D. CH3CH=CHCH3：丁烯

8. 铜锌原电池（如右图盐桥中含有KCl）工作时，下列叙述错误的是

A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

9．今年4月11日，兰州市发生了自来水苯指标超标事件。关于苯的叙述错误的是

A．苯是一种密度比水小、易挥发的有机溶剂

B．苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键

C．可以用水来鉴别苯和四氯化碳两种未知的有机溶剂

D．苯可以在一定条件下与氢气发生加成反应

10. 铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充电时关于PbSO4判断正确的是

A. 在阳极生成 B. 在阴极生成

C. 在两个电极上生成? D. 在两个电极上被消耗

二、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，已知?Ca(H2PO4)2溶液呈酸性，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适当的组合是

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

12.?某药物的有效成分X的结构为
，?下列叙述正确的是

A. 1 mol X最多能与4 mol Br2发生加成反应 B.??该物质遇FeCl3溶液呈紫色

C.??X的分子式为C9H8O4 ? D.??该物质中含有两种官能团

13. 常温0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液。当滴入

NaOH溶液为20.00 mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) +c(OH－)

B．c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是

A．分子式为 C8H10的芳香烃，其结构简式有4种

B．乙醇、甘油都含有羟基，二者互为同系物

C．CH2＝CHCOOH既具有烯烃的性质，同时又具有羧酸的性质

D．CH3CH2CHO在一定条件下，既能发生氧化反应也能发生还原反应

15. 常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ

C．HZ、HX、HY D. HY、HZ、HX

16. 下列说法不正确的是

A. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

B. 工业酒精的提纯实验中，冷凝管中冷凝水的流向与热气体的方向相反

C. 实验室制备乙烯时，温度计的水银球置于混合溶液上方，测气体的温度。

D. 将含有?CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，然后用酸可以除去

17. 下列判断正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．钢铁的析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－= Fe3+

C．判断一种电池的优劣标准是：电池的成本

D．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其离子反应方程式为：

Al3＋+3HCO＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑

18. 常温，向一定体积V?mL浓度均为 0.1?mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是

A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29?mol·L-1

B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成

19. 以下实验能获得成功的是

A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可

B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护

C．将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷

D．做过银镜反应实验的试管内壁附着银，用稀氨水可以洗去。

20.? 如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的

气体在标准状况下为2.24 L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200 mL，下列说法正确的是

A. 该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol

B. 向A池中通入4.48 L HCl气体可恢复到电解前的状态

C. e电极应为粗铜板材料且质量减少6.4 g

D. 停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括2小题，共13分）

21.（6分）利用右图装置，可以探究很多电化学实验。

（1）若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N处时，总化学反应方程式是： 。

（2）若X为石墨棒，Y为溶解有O2的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式： 。

（3）若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置的名称是： ，

通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

22.（7分）如右图，根据所学知识填空：

（1）乙池中b电极作 （填“阴极”或“阳极”），a电极上的电极反应式是 。

（2）写出甲池中负极的电极反应式

（3）最初a和b两个电极质量相同，当电路中转移电子的物质的量为0.2 mol时，a和b两电极质量变化差为 g

四、实验（本题包括2小题，共13分）

23.（6分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，如图1装置(铁架台、酒精灯等略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液

和0.5 mL溴乙烷振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。

（1）据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

（2）写出溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的化学反应方程式： 。

（3）图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中

发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是： ，

水的作用： ，

实验现象是： 。

24.（7分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，

易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论



（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为：________



（2）A的核磁共振氢谱如下图：

（2）A中含有______种氢原子



（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。

（3）写出A中所含官能团的名称：



（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。

（4）A的分子式为：



（5）综上所述A的结构简式____________________。



五、（本题包括2小题，共13分）

25. （9分）常温下向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）由图中信息可知，MOH为________碱(填“强”或“弱”)。

（2）常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＝5，用离子方程式表示其原因： ，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。

（4）K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10则c(M＋)－c(OH－)≈ mol·L－1（保留三位小数）。

26.（4分）弱酸HA的电离常数 K＝。25?℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式

HCOOH

CH3COOH

C6H5OH

H2CO3



电离常数

1.8×10-4

1.8×10-5

1.3×10-10

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11



（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是 。

（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2速率 。(填“相同”、“前者快”或“后者快”)

（3）将20?mL?0.2?mol·L-1 C6H5OH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液混合，发生反应的化学方程式为 （有机物写结构简式）。

（4）向CH3COONa溶液中加入与CH3COONa等物质的量的C6H5ONa固体，CH3COONa水解平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

六、（本题包括1小题，共11分）

27. A、B、C、D、E、F和G是七种有机物。其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：

（1）写出CaC2的电子式 ，A的结构式 ，B的空间构型是

（2）上述反应②至⑧中属于取代反应的是 （填序号）。

（3）写出下列化学反应方程式（有机物都写成结构简式，下同）：

① ；

⑥ ；

⑦ ；

（4）已知加热条件下反应 ，R和R′?可以是相同或不同的原子或原子团，请写出E和G在浓硫酸加热的条件下，生成六元环状化合物的反应方程式：

（5）请设计一种科学合理的方案，检验F中的官能团（要求：指明试剂、必要操作和实验现象） 。

南山中学2014年春季高2015级半期考试

化学参考答案

一、选择题（每题2分；共20分） 1-10:CAAAD CCABD

二、选择题（每题3分，共30分） 11-20:CBABB CDDCD

三、（本题包括2小题，共13分）

四、实验（本题包括2小题，共13分）

23. （7分）（1） 90 （1分） （2）4（1分） （3）羧基、羟基 （或羟基、羧基）（2分）

（4）C3H6O3 （1分，元素顺序不对0分） （5）（2分）

24. （6分）（1）使反应物均匀受热（1分）

（2）CH3CH2Br + NaOH （2分，无条件扣1分）

（3）乙烯或CH2=CH2 （1分结构式也对） 除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验 （1分）

酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）

五、（本题包括1小题，共13分）

25. （9分）（1）弱（1分）（2） M+ + H2O (2分) 1×10-5 （1分）

（3）c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (2分，书写不规范0分) （4）＝ （1分） 0.005（2分）

26.（4分）（1）HCOOH﹥CH3COOH﹥ H2CO3﹥C6H5OH （1分） （2）相同 （1分）

（3） （1分）（4）逆向（1分）

六、（本题包括1小题，共11分）