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| 简介：
说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。请把答案写在答题卷上。 制卷人：杨露萍 审卷人:高欢 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 B=11 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列变化属于吸热反应的是（ ） ① 液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③ 浓硫酸稀释 ④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④ 2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1KJ 3、化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是 （ ） A、反应物所具有的的总能量高于生成物所具有的总能量 B、反应物所具有的的总能量低于生成物所具有的总能量 C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 6、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( )。 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（ ） A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol 8、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C B．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B C．混合气体总的物质的量不变 D．容器内的气体密度不再改变 9、对于反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH ＜0，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 10、对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(L?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)； C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。 11、已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ） A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1 C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1 12、对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 == 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ） A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入氦气使压强增大 C．压强不变充入He气 D．减小压强使体积增大 13、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14、电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )。 15、已知如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )。 A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2 16、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B． 3H 2(气)＋N2(气) 2NH3(气) C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气) 17. 在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) ( )。 A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 18、已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应能自发进行的条件是( )。 A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 19、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）。 A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3 D．1 mol SO2 ＋ 2 mol SO3 20.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 （ ）。 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共60分。） 21、(15分)（1） 已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol， C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。 ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。 ②石墨中C-C键键能____ __金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： 。 （3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为： ； 又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。 22、（17分）在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2 △H﹥0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s n/mol 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0. 24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。 (2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。 （3）40s时，NO2的的浓度b= mol/L，反应最迟到 s到达平衡状态 (4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (5)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 23、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________， 反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。 (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热” 或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、 “＝”或“<”)。 24、（16分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min后达到平衡，A的物质的量减少了a，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________；v(B)＝________； (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________； (3)反应平衡时， B的转化率为________； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的 ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)； 芒市第一中学2014年春季学期期中考试高二年级 化学答题卡 题号 一 选择题 21 22 23 24 总分 得分
改卷教师签名 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共60分。） 21、(15分)（1） ① 。②__ ___。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2） 。 （3） ； kJ。 22. (17分) (1) ____________mol· L－1·s－1。 (2)平衡常数K=___________。 （3）b= mol/L， s (4) ________(填“变浅”“变深”或“不变”)。(5) ___________(填序号)。 23.（12分） (1) K＝___ _____。 (2) K2＝________，K3＝________。 (3) ____ ____反应(填“吸热”或“放热”)。 (4) ____ ____。 (5) ____ ___ (填“>”、“＝”或“<”)。 24、（16分） (1) v(A)＝________；v(B)＝________； (2) x＝________、y＝________、p＝________、q＝________； (3) ______ __； (4)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)； 高二化学期中测试卷参考答案 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只是一个选项符合题意） 二、填空题（本题包括4小题，共60分。）
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