一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2.下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是(　　)

A．CS2 B．CH4 C．CH3Cl D．CH≡CH

3．下列分子中，只存在σ键的是

A． N2 B．CO2 C．CCl4 D．C2H4

4．下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）

　A．CO2与SO2? ? ?????B．CH4与NH3???

　C．BeCl2与BF3?????? ?D．C2H2与C2H4

5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B

其中正确的组合是（ ）

A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤

6．下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强

7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　 　)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

8. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）

A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．氢键

9．下列各组微粒中不属于等电子体的是 (　 　)

A．CH4、NH4＋ B．H2O、HF

C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－

10. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）

A．冰的密度比液态水的密度小 B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

11.下列排序不正确的是（ 　 ）

A．还原性：HI > HBr > HCl > HF

B．晶体熔点：金刚石 > SiC > NaCl > Na > Mg > Al

C．酸性: HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > HClO

D．晶格能： MgF2> NaCl > NaBr

12.若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

A、Fe B、Mg C、P D、La

14. 下列说法正确的是（ ）

①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子中一定含有非极性键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体

A．①② ④ B．④⑤ ⑥ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑥

15．下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是 （ ）

A．H2O分子的价电子总数

B．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数

C．金属钠的晶胞中钠原子的配位数

D．氯化铯晶体中Cs+的配位数

16．有下列离子晶体的晶胞示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是(　 　)

A．①MN　②MN2　③MN2　④MN

B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4

C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN

D．①MN　②MN　③MN2　④MN2

17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　 ）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金属镁采取③的堆积方式

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

18．下列晶体分类中正确的一组是（　 ）

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体



A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁



B．

H2SO4

Si

S

Hg



C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe



D．

Ba(OH)2

石墨

普通玻璃

Cu



19．某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是 （ ）

A、15 B、33 C、35 D、51

20．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　)

A．构造原理 B．泡利原理

C．洪特规则 D．能量最低原理

21.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）

A B C D

22.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（??? ）

A. Br B. Mg C. Na D. Ne

23．常温下，浓度均为
的三种溶液：①
溶液、②
溶液、③
溶液。下列说法不正确的是 （ ）

A．溶液的
：②>③>①

B．水电离出的
：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：

D． ①和②等体积混合后的溶液：

24．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，平衡常数增大

25、已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

则1 g液态H2O蒸发时吸收的热量是( )

A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（共50分）

26．(14分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为 ；

（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是 ；

（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为

mol/L；

（4）常温下把FeCl3固体溶于水，溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因： ；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为 ；

（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是 ；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为 ，继续加入过量氨水会产生 现象，原因

是 （用化学方程式或离子方程式表示）。

27．（8分）如下图所示，电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后，电极5质量增加2.16 g，请回答：

（1）电源b是_______极；A池中反应的离子方程式为：

（2）电极6的电极反应式：

（3）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 mo1/L。

28．(10分)医学上在进行胃肠疾病检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：________________________ 。

Ⅱ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入下列溶液中溶解至饱和：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，

(1) 以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是 (选填序号，下同)，BaSO4的溶解度大小顺序是

A．③>①>④>② B．③>①>②>④

C．①>④>③>② D．①>③>④>②

(2) 已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述溶液③中的c(SO)为__________ mo1/L；

(3) 若将溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

29．（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该实验应选用 作指示剂；

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30



从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C（CH3COOH）＝ mo1/L。

30、(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。































































①





②





③

























④





⑤



















⑦





⑥

















请回答下列问题：

(1) ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为

(2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为

(3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由： ；

(4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。

（5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为( g / cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是 cm. (列出算式即可，不必化简)

（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若元素⑥ 的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

g / cm3。(列出算式即可，不必化简)