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| 简介：
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置 1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．锌粉和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH 3．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置 A.③⑥⑦⑨ B. ③⑤⑦⑨ C. ①④⑧⑩ D. ②⑥⑦⑩ 5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 6. 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285. 8kJ／mol 9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的摩尔质量不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变 10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 11．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 12．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变 C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小 13．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应?????? B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变???? D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g) 15．下列说法中，正确的是 A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率 D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 16．下列说法中，正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质 B．难溶于水的电解质一定是弱电解质 C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的 D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 17．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化 关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是 A．达到平衡时，正逆反应速率相等 B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 18．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50。，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 19.可逆反应A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.V(A)=0.15 mol/（L·s） B.V(D)=0.45 mol/（L·s） C.V(C)=0.4 mol/（L·s） D.V(B)=0.6 mol/（L·s） 20．水的电离过程为H2O H+＋OH－ ，不同温度下水的离子积常数为： K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.0×10-14。则下列叙述正确的是 A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c（H+）＞c（OH_） C.水的电离程度(25℃) ＞(35℃) D.水的电离是吸热的 21.下列溶液一定呈中性的是 A.c（H+）＞c（OH_）的溶液 B.c（H+）＜c（OH_）的溶液 C. c（H+）=c（OH_）的溶液 D.PH=7的溶液 22．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小 23．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大A的浓度 B．增大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 24．下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有还原性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 25．在0.lmol/L的氨水中存在如下电离平衡： NH3·H2O NH＋OH－ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A 通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动 B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少 D 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动 第二部分（非选择题 共50分） 26.（7分）（1）在25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= mol/L，由水电离出的H+浓度= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L； （2）在25℃时，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H+)= mol/L，由水电离出的OH-浓度= mol/L,PH= 。 （3）在25℃时，100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH= 。 27．（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g） 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 ① CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④ 正、逆反应速率都为0 （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 28.（9分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.3 请由上表数据回答： （1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因： （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号） 。 a．H2SiO3 b．HClO c．H2CO3 （3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因 。 （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。 29．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。 （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
① 该反应的热化学方程式是 。 ② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 ③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 。 ④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。 （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 ① 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式 。 ② (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因 。 30(10分).在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题： Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l). 已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是________。 ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容 下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的 pH＝_________。 向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶 液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________。 草稿纸 高二化学期中试题答案及评分标准 28、共9分，每空2分，（2）1分 （1）ClO-+H2O==HClO+OH- (2)C (3)CO32-+H2O==HCO3-+OH- 反应吸热，升高温度使平衡正向移动，碱性增强。 （4）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH++Cl－+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗 H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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