1、橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是 (　　)

A．橡皮筋 B．汽车外胎

C．普通气球 D．医用乳胶手套

2、外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于 (　 )

A．第四周期Ⅰ B族 B．第五周期Ⅱ B族

C．第四周期Ⅶ B族 D．第五周期Ⅲ B族

3、在d轨道中电子排布成

↑

↑

↑

↑

↑



而不排成

↑↓

↑↓

↑







最直接的根据是 (　 　)

A．能量最低原理 B．泡利不相容原理

C．洪特规则的特例 D．洪特规则

4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）

A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3

5、木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH，下列有关木糖醇的说法不正确的是 (　　)

A．是一种单糖 B．能发生酯化反应

C．不能发生水解反应 D．在口腔中不易被氧化

6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （??? ）

A．NH3????????????????????????? B．CCl4?????????????????????? C．H2O?????????????????????? D．CH4

7、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确(　 　)

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

8、下列物质：①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有 (　　)

A．①⑤⑥　 B．②③④⑥　 C．①③④⑥ D．②③④

二、选择题（每小题3分，共33分）

9、关于原子轨道的说法正确的是 （ ）

A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10、下列不能形成配位键的组合是 (　 )

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

11、以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

12、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 (　　)

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C

D．元素B、C电负性大小关系为B＜C

13、下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

14、下列关于营养物质的说法正确的是 (　　)

A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物

B．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性

C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜

D．鸡蛋白溶液中加入浓硝酸溶液，出现白色沉淀，加热，沉淀变黄色，该过程叫作蛋白质的变性

15、关于氢键，下列说法正确的是 （ ）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水、水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

16、下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ）

A、OHC—CH—CH2—OH B、OHC—CH—CHCl

C、HOOC—CH—C—CHCl D、CH3—CH—C—CH2—CH3

17、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

18、下列各项表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 (　　)

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

19、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是 (　　)

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

第Ⅱ卷（非选择题，共51分）

三、填空题

20、（8分）(1)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③键角：NH3 CH4

④键长：H-O H-F

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

21、（7分）用化学用语填空

（1） 判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。

①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2

sp3杂化的是 ，sp2杂化的是 ，sp杂化的是 。

(2)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl

22（11分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

元素

结构、性质等信息



A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂



B

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性



C

元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂



D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂



请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式___________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________________________________；

离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的价电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。C的气态氢化物极易溶于水的原因是 ；与C的单质互为等电子体的分子的结构式 。

(4) D－的结构示意图是________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___ ___。

23、（13分）

（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图。已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示。请回答：

①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是________(填化学式)。

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)________。

③B元素与D元素形成的化合物的电子式为 ，价层电子对互斥模型为____ ____，中心原子的杂化方式为___________。

④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为________。

24、（11分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知： 乙酸酐用AS表示，其结构式为

（1）C中含有官能团的名称为 。

（2）写出反应⑦的化学方程式 。

（3）写出G的结构简式 。

（4）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体

(a)苯环上只有两个取代基

(b)能发生银镜反应

(c)苯环上的一溴代物有两种

(d)加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（5）写出反应类型：① ④ 。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。

A．三氯化铁溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．石蕊试液

鹤岗一中2013—2014学年度下学期期中考试

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