重庆育才中学高2015级高二(下)中期考试化学试题

(满分：100 命题、审题：王茂峰 杨光）

可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分）

．下列说法不正确的是（ ）

A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率

B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等一般用Na2S除去

C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化

D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

．下列说法正确的是（ ）

A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致

B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点

C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便

D．向某溶液中滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有 Fe2＋

．某有机物的结构如右图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）

A．该有机物的分子式为：C10H9O5Br

B．该有机物能发生银镜反应

C．1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应

D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成

．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热。室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ）

键

N—H

N—N

O=O

N≡N

H—O



键能/kJ·mol－1

391

193

497

946

463



A．1088 kJ·mol－1 B．544 kJ·mol－1

C．790 kJ·mol－1 D．382 kJ·mol－1

．室温下，下列有关说法正确的是（ ）

A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

B．pH =3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c(NH4＋)=c(Cl－)>>c(H＋)=c(OH－)

C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同

D．在氨水中加水稀释，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O) 增大

．以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法。本题以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料电池的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中，H＋从左侧区向右侧区迁移

C．负极反应为：C4H8O2＋6H2O－20e－=4CO2↑＋20H＋

D．电池工作时右侧区域的pH将升高

．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；⊿H<0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是( )

A．平衡时H2的转化率为60%

B．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1

C．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡

D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时c(H2)=0.2mol·L－1

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

．(15分)西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业。下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：

(1)电极A的电极反应： ；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；

(3)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：

①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质。第③步中，相关的离子方程式是 。

②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

．(14分)紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如下图：

紫苏 紫苏醛 柠檬烯

(1)紫苏醛的分子式：

(2)能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有

A．浓溴水 B．酸性KMnO4 C．银氨溶液 D．FeCl3溶液

上述实验中所发生反应的化学方程式为

(3)已知：


，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为 。

(4)分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为 。

．(14分)

(1) 若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是

A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管

C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯

(2)室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是

A．0.01mol·L－1的HCOOH的pH为3

B．HCOONa溶液能使酚酞变红

C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5

D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗

(3)室温时，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用 做指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)，若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为 ；若滴定至pH=7时溶液中中c(HCOO—) c(Na+)(选填“>、<或=”)。

(4)在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c(HCOOH)会 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

．(15分)已知：SO2(g) ＋O2(g)
SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1。

(1)常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.5 L，则SO2的平衡转化率为 。

(3)与(1)相同温度下若向2 L体积固定的密闭容器中充入2.0 mol SO3，平衡后，反应吸热_______。(答范围)

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为 ；若该电池向外输送2mole-时，右侧n(H+)变化量为 为 ；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________ 。

化学试题II答题纸

8．(15分)

(1) 电极A的电极反应： ；

(2)的离子方程式是 ；

(3)①第③步中离子方程式是

。

②其原因是 。

9．(14分)

(1)分子式：

(2)证明混有紫苏醛的有

化学方程式为

(3)结构简式为 。

(4)共有 种；结构简式为 。

10．(14分)

(1)可选用的仪器是

(2)

(3)选用 做指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)，

由大到小的顺序为 ；

pH=7时，c(HCOO—) c(Na+)(选填“>、<或=”)。

(4)测得的c(HCOOH)会 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

11．(15分)

(1) 23V的电子排布式为

(2) SO2的平衡转化率为 。

(3)吸热 。(答范围)

(4)通入SO2的电极反应式为 ；

右侧n(H+)变化量为

SO2和水的质量比为 。

化学中期考试答案

一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分）

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．A

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8．(15分)

(1) 2H++2e-=H2↑ (2) 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(3) ① Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓

②在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

9．(14分)

(1)C10?H14O

(2)C
＋2Ag[(NH3)2]OH

＋2Ag＋3NH3＋H2O(3分)

(3)
(3分) (4)4 略。

10．(14分)

(1)B (2)ABC (3)酚酞 c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋) = (4)偏大

11．(15分)

(1)1s22s22p63s23p64s23d3 (2)75% (3) >49kJ

(4) 2SO2-4e－+4H2O=8H+＋2SO42-, 2mol 16:29