1．已知下列元素原子最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s23p3　　 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5

2 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是

①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)

③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)

A、①② B、①②④ C、②③④ D、①②③④

3已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示
，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A．
B．
C．
D．

4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

5 下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性增强

6下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．含有共价键而的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

7 根据下列五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol）判断说法不正确的是

元素

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



U

420

3100

4400

5900



A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在周期表的S区 D．原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素

8 相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种 B 4种 C 5种 D 6种

9 将常温下为气态的饱和链烃(碳原子数≤4)两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

10. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有（包括立体异构）（ ）

A、2种 B、4种 C、5种 D、6种

11．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10



A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O

12．常温下有A、B两种气态烃的混合物,已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量,且它们无论以何种比例混合,碳氢质量比总是小于9：1而大于9：2,若混合气体的碳氢质量比是5：1,则A在混合气体中的体积分数为:

A.11.11% B.20% C.80% D.88.89%

13. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2，被氧化为
被氧化为
，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

14. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br＋2Na
CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

A．CH3Br B．CH2CH2CH2Br C．CH3CH2CH2CH2Br D．CH2BrCH2CH2CH2Br

15 ①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

16煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（ ）

A、加热的温度不同 B、得到的产品不同

C、前者要隔绝空气，后者不必 D、干馏是化学变化，分馏是物理变化

17. C8H18在一定条件下可裂化生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五种小分子气态烃，若C8H18已完全裂化，则所得混合气体的平均相对分子质量为（ ）

A、38 B、57 C、19 D、无一定值

18. 区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是（

?A、分别点燃，无黑烟生成的是苯

?B、分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯

C、分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯

?D、分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是苯

19、下列反应属于取代反应的是（ ）

A、乙醇和浓硫酸混合加热至170°C B、苯和溴水混合后加入少量铁屑

C、甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热 D、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

20、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

二、主观题：

21．Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示
。

(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为________。

(2)此配离子中含有的作用力有________(填序号)。

A．离子键 B．金属键C．极性键 D非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。

Ⅱ.元素A的基态原子占据哑铃形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则

(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是________(填化学式)。

(5)AD2分子的空间构型为________。

22．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。

②BH的空间构型是________(用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。

a．NH3分子中N原子采用sp3杂化 b．相同压强时，NH3沸点比PH3高

c．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子 d．CN－的电子式为

(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60
生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示
，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。

23．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g-cm-3，200C）

溶解性



环己醇

161.1（97.8）*

0.9624

能溶于水



环己酮

155.6（95）*

0.9478

微溶于水



水

100.0

0.9982





*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是 （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。

24． 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯



密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50



沸点/°C

80

59

156



水中溶解度

微溶

微溶

微溶



（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

25.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机结构的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰值（信号）。谱中峰的强度与结构中的等性H原子个数成正比。例如乙醛的结构为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1。

（1）结构简式为
的有机物，在PMR谱中观察峰给出的强度之比为 。

（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有一个信号。请写出其结构简式 。

（3）实践中可根据PMR谱中观察到H原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上给出的稳定强度仅有四种，它们分别是①3：3，②3：2：1，③3：1：1：1，④1：2：2：1，请分别写出其对应的结构简式：

① ② ③ ④

26

沐舒坦（结构简式为
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

（1）写出反应试剂和反应条件。反应① 反应⑤

（2）.写出反应类型。反应③ 反应⑥

（3）.写出结构简式。A B

（4）．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和

防止

（5）.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________;_________________________。

（6）反应②反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。

27、在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。

（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是 。

（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 （填选项字母）。

A．前面提供的数据已经足够 B．生成CO2气体的总体积

C．生成H2O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度

（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），求x的取值范围。



（4）生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯

（5）（CH
）
CCONHCH
，（CH
）
C CH2CONH
, （CH
）2CHCON（CH
）2

（6）高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化,最终得不到A.

27、（1）33.3%（2）50% BCD（3）0.5a＜x＜3a

主观答题纸

21(1) _______________________________(2) ______________________________

(3) __________________________(4) ____________________(5)________________

22(1) ①______________________________②______________________________

(2) __________(3) ①________________②__________________(4) ___________________

23（1）①________________________________________________________________

② ______________________________

（2）① ______________________________

② ______________________________

③ ______________________________ ;

24 （1） _________ ; __________________________

（2）② ______________________________

③ ______________________________ _

（3） ___________ ，________________ （4）

25（1） （2） _______________

（3）① ② ③ ④

26（1）反应① _______________________反应⑤____________________________ （2）反应③ 反应⑥

（3）A B

（4）中和 防止

（5）__________________________;_________________________

（6） ______________________________

27（1） ______________________________

（2） _____________________ ，________________________________

（3） ______________________________