Ⅰ卷

注意：请将Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上 相对原子质
量： I :127

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

3．下列各组物质的燃烧热相
等的是

A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素

C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6

4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　 ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4

5．以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)
△H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

6．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

7．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H
3-5△H2-2H1 D．△H1-5△H2-12△H3

8．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol

9．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol [来源:学.科.网]

(ii) I2(s)+H2(g)

2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键
需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

10．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是

①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH)

④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－) ⑥ C(CH3COO－)

A．①②③ B．④⑤⑥ C．
④⑤ D．②③⑤

11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．两种
溶液的物质的量浓
度不相同

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 [来源:学&科&网Z&X&X&K]

12．将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:

2SO2 + O2
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是

A．2mol SO2和1mol O2 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

13．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

14．下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)
＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

B． NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝
Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2[来源:Z*xx*k.Com]

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

D．NaOH(aq)＋
H2SO4(浓)＝
Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

15．下列溶液一定呈中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

二、选择题（每小题有1--2个正确答案）

16．高温下2HBr(g)
H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．升高温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度

17．下列图像描述正确的是

A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

18．反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变,充入N2 D．压强不变时,充入N2

19．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO2在水溶液中完全电离

B．HNO2能使石蕊试液变红

C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱

D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

20．下列叙述正确的是

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g)
2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

21．右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2 + 3H2
2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的 热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

22．已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

23．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

24．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

25．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3

Ⅱ卷

三、填空题

26．（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加　

③反应物的浓度一定降低　 ④反应物的转化率一定增加　

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

27．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为______________________________。

28．已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷
，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为______________________________。

29．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

a．c（H2）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加

d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

30．（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol?HI（g），发生2HI(g)
H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________； 该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)a．平衡常数?? b．HI的平衡浓度??

c．达到平衡的时间?? d．平衡时H2的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．

a．NaNO3 b．CuSO4??? c．Na2SO4????? d．NaHSO3

31．将不同量的H2O(气) 和CO 气
体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

H2O (g) + CO( g)
CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组

温度[来源:学&科&网Z&X&X&K]

起始量

平衡量[来源:学§科§网Z§X§X§K]

达到平衡所需时间







H2O

CO

H2

CO





1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min



2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min



3

900℃

a

b

c

d

t



（1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

32．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O2
2Cl2+2H2O

（1）已知：i 反应A中， 4
mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii
m

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的
热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl
键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O
键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是
______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合
气中Cl2 的物质的量分数__________。



[来源:学&科&网Z&X&X&K]