高二实验班 化学 试题卷

一：选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）

1．4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后所发表的观点，你认为不正确的是( )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．下列说法不正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数

D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

4. 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是:（ ）

A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响

D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

5．可逆反应N2＋3H2
2NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是( )

A．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同

C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

6.恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)
2C(g)；ΔH<0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是(　 　)

A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH<0。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为1mol和3mol。以下叙述中不正确的是(　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D．达平衡时，Ⅰ途径和Ⅱ途径能量变化的绝对值相同

8. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.16 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(　 　)

A．反应速率a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小为：b>a>c

C．若T2>T1，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的体积分数增大

11. 可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是 (　 　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

12．某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程

△H、△S的判断正确的是（ ）

A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

13．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（ ）

A．增大压强能加快化学反应速率 B．使用适当的催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率没有影响

14．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)
?2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）

A．反应速率B＞A　　　　　　　　B．SO2的转化率B＞AC．平衡时SO2的百分含量B ＞ A　　D．平衡时容器的压强B＞A

15．已知反应N2O4(g)
2NO2(g)在873K时,K1=1．78×104, N2O4转化率为A%,改变条件,并在1273K时,K2=2．8×104, N2O4转化率为B%,则下列叙述正确的是( )

A．由于K2>K1,所以A>B

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅　

16．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )

A．反应I2（aq）+I-(aq)
I3- (aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、

K2，则K1＜K2

C．若反应进行到状态D时，v(正) > v(逆)

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

17．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 （ ）

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则X为固态或液态

D．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅰ中Z转化率较大

18.某温度下，反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

19.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度 随时间变化如图所示。有关说法正确的是（ ）

A．反应方程式中x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

　 D．t1～t3间该反应的平衡常数相同

20．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量

21．均为0.1mol/L的醋酸 溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（ ）

A.m=n B.m>n C.m

22．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中
不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

23．难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是( )

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

二：简答题

26．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液:称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液.

(2)滴定:①用_____量取10.00 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到___________时停止滴定．

(3)数据处理

编号

盐酸溶液体积V/mL

氢氧化钠溶液体积V/mL



1

19.90

10.00



2

20.10

10.00



3

22.00

10.00



4

20.00

10.00



根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_________，烧碱的纯度为_______．

27．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________；

(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________________________________________________；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________ (选任意两种作答)；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　　　　　实验

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F



4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5



饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20



H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0



①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）＝______ __

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________________________。

28．反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；

(3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

29.（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (数值)。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为

0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化率是

(2)Fe3+和I—在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)。

上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm(I-)Cn(Fe3+) ( k为常数)。

C．(I—)/mol·L-1

C．(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1



①

0．20

0．80

0．032k



②

0．60

0．40

0．144k



③

0．80

0．20

0．128k



通过上表所给的数据进行计算得知：

①在v=kCm(I-)Cn(Fe3+)中，m、n的值为 。

A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2

②I- 浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”)

草塔中学2012学年第一学期期中考试 座位号

高二实验班 化学 答题卷

26：（2）①

②

（3）

27：（1）

（2）

（3）

（4）①：V1＝________，V6＝________，V9＝________

②：v（H2SO4）＝______ __

③：

28：（1） （2） （3）

（4）

（5）

（6）

29：（1）① ② ③

（2）① ②