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| 简介：
命题学校：余姚二中 审题学校：浒山中学 考试时间：11月13日15：00-16：30 试题满分：100 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 C．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应 D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源 2．下列说法正确的是 A．常温下，反应C(s)+CO2（g）=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 B．反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为放热反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．热化学方程式中,各物质前的化学计量数可表示分子个数 3．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2 △H1；ClO＋O=Cl＋O2 △H2；大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2 △H，该反应的能量变化示意如图，下列叙述正确的是
A．反应O3+O=2O2的△H＝E1-E2 B．反应O3+O=2O2的△H=E2-E3 C．反应O3+O=2O2是吸热反应 D．反应O3+O=2O2的△H=△H1+△H2 4．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入一定量Na2SO4稀溶液，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变 D．滴加少量CuSO4浓溶液， v(H2)减小 5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、ClO－ B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－ C．铝片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、CO32－ D．能使甲基橙变黄的溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋ 6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值． A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑥ 7．关于合成氨的反应N2+3H2 2NH3 △H＜0，下列有关说法不正确的是 A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度 B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率 C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨 D．若2v(N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡 8．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 9．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH= 4的醋酸稀释成pH= 6的溶液 加H2O的量 10．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. △H>0 △S>0 B. △H>0 △S<0 C. △H<0 △S >0? D. △H<0 △S<0 11．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸) 12．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A．40% B．60% C．24% D．54% 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体 B．热的纯碱溶液具有较好的去污效果 C．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 D．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 14．右图装置发生反应的离子方程式为：Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑。下列说法不正确的是 A．X、Y可能是同种电极材料 B．该装置可看成Cu、Zn原电池，电解质溶液为稀硫酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可能是电解池，电解质溶液为ZnCl2溶液 15．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共15分） 16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下主反应①和副反应②： ① 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H =－905 kJ/mol ② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268 kJ/mol 有关物质产率与温度的关系如右图。下列说法正确的是 A．加压可提高NH3生成NO的转化率 B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780℃ 以下 C．840℃后升高温度，反应①的正反应速率减小，反应②正 反应的速率增大 D．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O2反应①的平衡常数K保持不变 17．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH =－890.3 kJ·mol-1 B．已知H+（aq）+OH_(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀溶液中1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6kJ C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1 D．己知HCN (aq)与NaOH(aq)反应的?H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=－57.3kJ/mol。则HCN（aq）H+（aq）+CN－（aq）△H=+45.2kJ/mol 18．以石墨电极电解200?mL?CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（L）（标准状况）与电子转移物质的量n（e－）的关系如右图所示，n（e－）＝0.6mol时停止电解。下列说法中正确的是（忽略溶液前后体积的变化） A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为1?mol·L-1 B．当n（e－）＝0.4?mol时，n（H2）∶n（O2）＝1∶1 C．电解后所得溶液中c（H＋）＝0.5??mol·L-1 D?．向电解后的溶液中加入9.8?g?Cu(OH)2，则溶液可恢复为电解前的浓度 19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)> c(Cl—) 20．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是： A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 三、填空题（共55分） 21．（9分）请用学过的化学知识对下面实验进行分析。 图一 图二 图三 图四 （1）图一所示实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的最高温度 （2）图二所示实验过程中， a极发生的电极反应是 （3）图三中发生的原电池反应的化学方程式为： （4）图四中的盐桥（KNO3饱和溶液的琼脂）中K+向 烧杯（填“左”、“右”）迁移。 （5）有关上述实验说法正确的是 A．图一中醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得△H偏小。 B．图二中铜的电解精炼过程中阳极泥中含有Au、Ag、Zn等金属 C．图三根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 D．图四根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Ag、Cu的活泼性 22．（12分）酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。 （1）恒温条件下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。 （2）常温条件下，等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。 （3）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子反应表示），相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH4+) （填等于、大于或小于）0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。 （4）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处电极上发生的电极反应式是 。 ②若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷（标准状况下） L。 ③反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，c（OH-）－c（H+）= （用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的代数式表示） 23．（18分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： (1)液态肼（N2H4）和液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气并放出大量热，已知在此条件下16g肼与足量液态H2O2反应放出275 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________ ；已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则上述液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时，放出热量 kJ。 （2）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如右图，此过程的总方程式为 。 （3）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5。写出H2O2溶于水的电离方程式 ；测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号) A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定 C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定 （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为： MnO4－＋H2O2＋H＋?—Mn2＋＋H2O＋?O2↑（未配平） ①滴定达到终点的标志是_____________________________________ ②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”），若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。 24．（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答： ⑴一定条件下发生反应①，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示。 8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝_______________ （2）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）写出反应②的平衡常数K2的表达式 。 （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。 （5）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．降低温度 （6）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ； t8时 。 ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。 金兰合作组织2013年度第一学期期中考试 高二 化学答案 三、填空题（共55分） 24．（每空2分） （1）__0.0625mol·L-1·min-1__ （2） 吸热 反应。（3） K2= c(H2)/ c(H2O)。 （4） K3= K2/K1 （用K1、K2表示） （5） CE(漏选1个扣1，错选不得分) （6）① t2时升温（或增大CO或H2的浓度）； t8时 催化剂（或缩小容器体积、加压） 。 ② | ||||||||||||||||||||||||||||||
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