许昌市五校2013-2014学年高二下学期第一次联考

化学试题

考试时间：90分钟 总分：100分

相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 N 14 Ag 108 C 12 Al 27 Na 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3分×18=54分）

1．下列化学用语中表述正确的是（　　　）

A．甲醛的电子式：
B．二氧化硅的分子式SiO2

C．丙烷的分子球棍模型示意图：
D．O2－离子结构示意图：

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应

B．用图2装置配制银氨溶液

C．用图3装置提纯工业乙醇

D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出

3．下列说法正确的是（ ）

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化

C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液

D．工业上制粗硅的主要反应

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

5． 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）

A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA

B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA

6．下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）

①

②

③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：

④

⑤

⑥

A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥

7． 下列有关说法正确的是（ ）

A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0

B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s)+CO2(g)
2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大

8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

9．下列说法中正确的是（ ）

A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质

B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl

④（NH4）2CO3 ，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

C． 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是

c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)

D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1

则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1

可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

12．已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x=0.05 a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

13．观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（ ）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀

B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动

C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极

D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

14．下列说法正确的（ ）

A．提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时应充分冷却后过滤

B．分子式为C4H8O2的有机物能在酸性条件下水解成两种产物，其中一种产物能被氧化成另一种产物，则符合条件的有机物有3种

C．沸点比较：1,2,3-丙三醇 > 乙二醇 > 丙烷>乙醇 >乙烷

D．在碱性条件下，将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为1mol

15．下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（ ）

A．2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构

B．乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质

C．该有机物
中，最多有19个碳原子共面

D．甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响

16．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是（ ）

A．奎尼酸分子式为C9H8O4

B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2

C．绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应

D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

17．下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）

A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯

B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯

C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤

D．检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基

18．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）
nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（ ）

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

二、填空题（共46分）

19．（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的

负极反应式 。

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1

回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为 。

②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=

③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是 （填“增大”， “减小”或“不变”）

20．（9分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答以下问题：

(1)G在周期表的位置 ；

(2)写出D元素单质的电子式

(3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ；

(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；

E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式 ；

(5)由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 。

21．（8分）下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：

（1）物质M可以是 ，F是 。

（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。

（3）检验M中阳离子的方法： 。

（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。

22．（7分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号，下同)

（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。

（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器 _。

（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。

23．（15分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；

RCH=CH2 RCH2CH2OH

F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基(
)。

回答下列问题：

（1）A →B的反应条件_________。

（2）D与银氨溶液反应的方程式 _________ 。

（3）F的结构简式为___________，H中含氧官能团的名称

（4）E与H生成I的化学方程式为 ,该反应类型为__________。

（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。

（6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式 。

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

1~5 CCCBA 6~10 CDDCB 11~15 BDBDB 16~18 CAA

非选择题（共46分）

19、（7分）（1）①Fe2O3(s) +3 CO(g)= 2Fe(s) +3CO2(g) △H = -30 kJ·mol－1（2分）

②C2H5OH —12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O（2分）

（2）①K=[c(CH3OH) ?c(H2O)]/ [c(CO2) ?c3(H2)] （1分）

②0.4 mol/(L?min) （1分）

③减小（1分）

20、（9分）(1)第三周期第ⅥA族（1分）

(2)
（1分）

(3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）

(4) H2O> NH3 >CH4 （1分）； H2SO4 （1分） ；

4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）

(5) CH4（1分）

21、（8分）（1）NH4HCO3(或（NH4）2CO3 ) （1分），NO2（1分）

（2）CO32- + H2O
HCO3- +OH- ，（多写一步不扣分 HCO3- + H2O
H2CO3 +OH-）（2分）

（3）加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在（其他合理答案也给分）（1分）

（4）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O （2分）， 0.15（1分）

22、（7分）（毎空1分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦

（2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2 ， ④⑤ ， CuSO4溶液

（3）温度计

（4）⑧

23、（15分）（除第（4）题中反应类型为1分外，其余毎空2分）（1）加热，浓硫酸

（2）

（3）
，（酚）羟基和醛基

（4）
（写一定条件下不扣分，用箭头也不扣分），

酯化反应（或取代反应）（“酯”写错无分）（1分）

（5）6

（6）CH3COOCH2CH2CH3