卷Ⅰ（44分，每题2分，每题只有一个正确答案）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是

A、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 B、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

C、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池正极和电解池阴极所发生的反应

3．下列过程需要通电才能进行的是

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ② B．② ④ C．② ③ D．全部

4．燃烧a g乙醇（液态）生成1molCO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-
Q kJ·mol-1

C.
C2H5OH(l)+
O2(g)
CO2(g)+
H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1

5．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

6．下列有关反应热的说法中，正确的是

A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系

B. 已知中和热△H=-57.3kJ·mol-1 ，所以1.00L 1.00mol·mol-1 H2SO4与足量稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量（提示：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）

C. 由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

7．下列叙述正确的是

A. 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B. 镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C. 用惰性电极电解CuSO4溶液（硫酸铜足量的情况），在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度

D. 若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液

8．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

9．足量锌和稀盐酸反应时，加入少量硫酸铜固体，下列叙述

正确的是

A．反应速率减慢，产生氢气的量不变

B．反应速率加快，产生氢气的量不变

C．反应速率不变，产生氢气的量增加

D．反应速率加快，产生氢气的量减少

10．用惰性电极电解水时，可加入少量电解质以增强导电性。若要保持产物不变，可加入的物质

A．H2SO4或NaOH B．H2SO4或HCl C．Na2SO4或NaCl D．KOH或CuSO4

11．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

阳极质量不变；阴极质量增加；电解液pH减小，则应选用的电极是

.阴阳两极都用石墨 .铜作阳极铁作阴极 .铁作阳极铜作阴极 .铂作阳极铜作阴极

A．   B．  C．   D．

12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

13．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH==4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

B．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— ==28OH—

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

14．根据右图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为
O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

15.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（pH越大碱性越强，pH越小酸性越强）

A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4

16．右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．该过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe转移向Cu

18．某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验，现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液

A电极

B电极

X溶液



甲

Cu

Zn

H2SO4



乙

Pt

Pt

CuCl2



丙

Fe

Cu

?





以下说法正确的是

A.甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上产生气泡

B.乙同学打算闭合K3、K4做电解CuCl2溶液的实验

C.乙同学用淀粉碘化钾试纸检验电解产生的氯气

D.丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了一种铜盐来配制电镀液，闭合的开关的组合是K2、K3

19．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。

下列叙述正确的是

A. F表示反应生成Cu的物质的量

B. E表示反应消耗H2O的物质的量

C. E表示反应生成O2的物质的量

D. F表示反应生成H2SO4的物质的量

20．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg（NO3）2 D．Al（NO3）3

21．用石墨作电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1

22．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为

A．35.5：108 B．l：2 C．108：35.5 D．8：1

卷Ⅱ（56分，请按要求答题）

23．（12分）

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ▲ 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为 ▲ 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计

的原电池通过导线与电解池相连（右图），其中，

a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，

则电解时的化学反应方程式为 ▲ 。

通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ▲ 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ▲ 。

（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H＋；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H＋结合成水。该电池工作的总反应式为：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极 ▲ 。

24．(12分）

铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是

铅蓄电池的负极材料是 ▲ ；放电时，正极反应式是 ▲

充电时，阴极反应式是 ▲

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解池：2Al+3H2O====Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是 ▲

某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为

Li1-xCoO2?+LixC6?=?6C?+?LiCoO2，其工作原理示意图如右，

下列说法不正确的是? ▲

A．放电时LixC6发生氧化反应?

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动?

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连?

D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2?+?xLi+?+?xe??=?LiCoO2

25．（16分）

如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时d电极上产生气泡。试回答：

a为 ▲ 极（填电极名称），a极上可观察到的现象是 ▲ ,

c极的电极反应式为 ▲

电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是: ▲ ,电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 ▲ 。

当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 ▲ mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ▲ 。

电解停止后加蒸馏水使A烧杯红的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.00mL 0.1mol·L—1盐酸中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。则电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 ▲ 。

26．（14分）

（1)科学家一直致力研究常温、常压下"人工固氮"的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，

其中正确的是 ▲

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式 ▲ ，又已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ▲ 。

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ▲

平桥中学2013学年第一学期诊断性测试一答卷纸

高二化学

卷Ⅰ（共44分）

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卷Ⅱ（56分）

23．（12分）

（1） 。

（2） 。

（3）① 。 。

② 。

（4） 。

24．(12分）

（1） ；

（2） （3）

25．（16分）

（1） 极（填电极名称）， ,

（2） , 。

（3） 。

（4） 。

26．（14分）

（1） （2）

（3） ，

。

（4）

肼（
）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

A.194 B.391 C.516. D.658