一、选择题(本题包括25小题，每个小题只有一个正确的选项，每小题2分，共50分)

1．下列说法正确的是 (　　)

A．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．以上说法均不合理

2． 2SO2(g)＋O2(g)
2SO2(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．以上说法均不合理

3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol·L－1·s－1　　　　 B．0.16 mol·L－1·s－1

C．1.6 mol·L－1·s－1　　　　 D．0.8 mol·L－1·s－1

4．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)正反应速率瞬间增大的措施是(　　)

A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度

5．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.6 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为(　　)

A．X2＋2Y2
2XY2　　　　 B．2X2＋Y2
2X2Y

C．3X2＋Y2
2X3Y　　　　 D．X2＋3Y2
2XY3

6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应A＋B―→2C的反应速率v可表示为v＝k(cA)m·(cB)n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。

cA(mol/L)

cB(mol/L)

V[mol/(L·s)]



1.0

1.0

1.0k



2.0

1.0

2.0k



2.0

4.0

4.0k



由此可推得m、n值正确的是(　　)

A．m＝1、n＝1　　　　 B．m＝1/2、n＝1/2

C．m＝1/2、n＝1　　　　 D．m＝1、n＝1/2

7．下列说法中正确的是(　　)

A．已知T1℃时反应C＋CO2
2CO；ΔH>0的速率为v，若升高温度，逆反应速率降低

B．在恒压容器中发生反应N2＋O2
2NO，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

D．以上说法均不合理

8．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

9．已知下列反应均为吸热反应中，则在高温下不能自发进行的是(　　)

A．2CO(g) =2 C(s)＋O2(g)

B．2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s)＋NH3(g)

D．MgCO3(s) = MgO(s)＋CO2(g)

10．可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．3v正(N2)＝v逆(H2)　　　　　　 B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v正(NH3)　　　　　　 D．v正(N2)＝3v逆(H2)

11．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是(　　)

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

12．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)
H2S(g)　K1

S(s)＋O2(g)
SO2(g)　K2

则反应H2＋SO2
O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A．K1＋K2　　　　 B．K1－K2

C．K1×K2　　　　 D．K1/K2

13．一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s)；ΔH>0。达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C．温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．以上说法均不合理

14．一定温度下测得在2 L的容器中，N、M、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该温度下的平衡常数为7.5

B．若升高温度，测得N的转化率减小，则该反应的正反应为吸热反应

C．t3时，正反应速率等于逆反应速率

D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

15．右图中曲线a表示放热反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)

A．升高温度　　　　 B．加大X的投入量

C．使用催化剂　　　　 D．缩小体积

16．对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ，下列叙述正确的是(　 )

A．达到化学平衡时：4v正(O2)＝5v正(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

17．在一定温度下，反应：A(s)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是(　　)

A．单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行

B．当气体体积不变时，说明反应已达到平衡

C．若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行

D．若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变

18．反应SO2(g)＋O2(g)
SO3(g)；ΔH＜0。在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大，可采取的措施是(　　)

A．减小体系的压强　　　　 B．减小O2的浓度

C．增高体系的温度　　　　 D．使用催化剂

19．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

21．已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。在三个相同容器中各充入1 molN2和3 molH2在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1>2

24．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是(　　)

A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

B．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0

C．H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

25．一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0达到平衡后，改变一个条件X，下列量Y的变化一定符合图中曲线的是(　　)

①再加入C，A的体积分数的改变情况

②缩小体积，A的转化率的改变情况

③保持压强不变通入He，B的物质的量改变情况

④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况

A．①②　　　　 B．②③ C．③④ D．②④

二、非选择题(共50分)

26．(6分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－ = I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤



c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120



c(S2O82－)/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040



t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1



回答下列问题：

(1).该实验的目的是__________________________________________________。

(2). t1是___________

(3).温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．<22.0 s　　　　 B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s　　　　 D．数据不足，无法判断

27．(12分) Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

(1).向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈??????? 色，因为????????????????? ??????

??????????????????????????????????? 。

(2).上述反应平衡常数表达式K＝________

Ⅱ.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co(H2O)62+[粉红色]+4Cl-
6H2O+CoCl42-[蓝色] △H＞0?。

取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。将所得溶液分装于二支试管中，

(1).其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是??????? ，因为??????????????

????????????????? 。

(2).其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，c(Co(H2O)62+)/c(CoCl42-)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3).该反应的升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28．(12分) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1).图中A、C分别表示__________________、_______________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

(2).该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是________________________________________________________________；

(3).图中ΔH＝______________kJ·mol－1；

(4).如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(SO3)＝________mol·L－1·min－1；

(5).运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由_________

______________________________________________________________________。

29．(6分)一密封体系中发生下列反应：N2＋3H2
2NH3，ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1).处于平衡状态的时间段是____________。

(2).下列各时间段内，氨的百分含量最高的是____________。

A．t0～t1　　　　 B．t2～t3 C．t3～t4　　　　D．t5～t6

(3). t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是________________________________。

30．(14分)在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L 及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

2013学年柴桥中学10月月考高二化学

答题卷

一、选择题(本题包括25小题，每个小题只有一个正确的选项，每小题2分，共50分)： [请答在机读卡中]

二、非选择题(共50分)

26．

(1).目的是__________________________________________________。

(2). t1是_______________。 (3). __________________。

27．

Ⅰ. (1).溶液呈??????? 色，因为????????????????? ??????

????????????????????????????? 。

(2). K＝________

Ⅱ.(1).实验现象是??????? ，因为??????????????

????????????????? 。

(2). _______ (3). _______

28．

(1).分别表示__________________、_______________________，

有无影响？________。

(2).升高还是降低？__________，理由是___________________________

__________________________________________________________；

(3).ΔH＝_________kJ·mol－1； (4).v(SO3)＝_________mol·L－1·min－1；

(5).理由_____________________________________________________

__________________________________________________________。

29．

(1)._ ___________。 (2). ____________

(3).条件是________________________________。

30．

(1).②.改变的条件是__________________；判断的理由是______________

__________________________________________________________；

③. 改变的条件是__________________；判断的理由是______________

_________________________________________________________；

(2).转化率为________________； 浓度为________________；

(3)该反应的ΔH________0，判断的理由是__________________________