一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共52分）

1.下列叙述不正确的是

A.可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油?

B.铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素

C.德国化学家维勒提出了有机化学的概念

D.CH3CH=CHCH(CH3)CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构

2．铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是

A．负极反应为 Zn+2e-=Zn2+

B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．电池反应为 Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu

3．下列命名正确的是

A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3,4-二乙基戊烷

C．2，5-二甲基-4-乙基己烷 D．2，4-二甲基-3-乙基己烷

4．在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)
2Ｚ(g)已达到平衡的标志是

A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的平衡浓度相等

D．V(Ｘ)、V(Ｙ)、V(Ｚ)的之比为1∶3∶2

5．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. B.

C. D. .

6.下列化学用语正确的是( )

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．次氯酸的电子式

C．CH4分子的比例模型： D．Cl－的结构示意图

7．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

8．巳知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是

A.维生素A是脂肪烃

B.维生素A的一个分子中有三个双键

C.维生素A的一个分子中有30个氢原子

D. 维生素A的一个分子中有15个碳原子

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．汽水瓶盖打开后产生大量气泡

D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率

10.已知有机物的分子式是C7H8O，该物质的结构简式可能是

11．下列物质一定属于同系物的是

A.⑦和⑧ B. ①②和③ C．④和⑧ D. ④⑥和⑧

12．从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是

( )

A．分子式为C10H16

B．常温下为液态，难溶于水

C．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有：

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

14、下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是

A．CH4 、C2H2　 B．C2H6 、C3H6　　 C．C2H4、 C3H6　 D．C2H4 、C3H4

15、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷 C．苯 二甲苯 D．己烷 环己烷

16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热可表示为：

△H=-285.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　

ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

17、下列实验能达到实验目的的是 (　　)

A．制溴苯的原料有苯、浓溴水、铁粉

B．除乙烷中混有的乙烯：通入高锰酸钾溶液

C．制硝基苯时：将苯和浓硝酸混合,再加浓硫酸冷却

D．检验己烯中是否混有少量甲苯，先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

18.已知乙烷的二氯代物有二种异构体,则其四氯代物的异构体数目为

A．两种 B．三种 C．四种 D．五种

19．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y)

20．某温度下，反应N2O4(g)
2NO2(g)，△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深，N2O4转化率减小

B．保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅

21．溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）。

A．电解过程中阴极析出的气体和阳极析出的气体可能一样多

B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水

D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

22．已知—CN中形成碳氮三键,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）

A、
B、

C、CH2=C(CH3)-CH=CH2 D、CH2＝CH—CN

23．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

24．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）

A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丙烯

25．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn +2OH—_2e—= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH—-3e—= FeO
+ 4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

26.在25 ℃下，将0.02 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，下列混合液中各种离子浓度的关系不正确的是

A．C(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)

B．2C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3﹒H2O)

C．C(NH4+)+2C(H+)= C(NH3﹒H2O) +2C(OH-)

D．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

二、填空题（共5大题，48分）

27．（8分）按要求完成下列问题：

（1）有机物
的键线式是 ▲ ：

（2）用系统命名法对烃CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H5)2CH3进行命名，它的名称是

________▲______ ；

（3）
的一氯取代物有 ▲ 种。

（4）分子式为 C5H8 ，其中属于炔类的异构体共有 ▲ 种。

28. （12分）完成下列化学反应方程式,并指出①②③④的反应类型:

①甲苯与溴蒸气在光照条件下反应(生成一溴代物)

,反应类型为:

②2-甲基丙烯与溴化氢(符合马氏规则) ,反应类型为:

③2-甲基-1,3-丁二烯与溴600C时1:1反应 ,反应类型为:

④CH2=CH—COOCH3在催化剂作用下,生成高分子化合物 ,反应类型为:

29．（12分）Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：

Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ▲ 色，因为 ▲ 。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 ▲ 色，因为 ▲ 。

Ⅱ．将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：

CoCl42-（蓝色） + 6H2O
Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl-

（3）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）该反应平衡常数表达式为 ▲ ，加水稀释平衡向 ▲ 方向（填“正”或“逆”）移动。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为 ▲ 色。

30．（8分）常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

（1）．等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序__________________________________________________(填序号大小，以下同)

(2)．四种溶液中由水电离的c(H＋)大小关系___________________________________.

(3)．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积大小关系为：__________

（4）．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，

溶液的pH大小关系为：_________________________________

31、（8分）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①　3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构简式：

① ； ② ； ③ ； ④ 。