编组

强电解质

弱电解质

非电解质



A

NaCl

H2O

Cl2



B

H2SO4

CaCO3

CCl4



C

HCl

HClO

氨水



D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH



2．下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净的无污染的空气

3．当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是

A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液

4．能用H++OH- ＝ H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　 D．NaOH溶液和CO2的反应

5．在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度

6．下列物质含分子最多的是

A．1.204×1024个O2 B．3molCO2

C．标准状况下89.6LCl2 D． 90g水

7．如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是

A． a mol－1 B．18a mol－1 C．2a mol－1 D．9a mol－1

8．某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为

A．0.1mol B． 0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol

9．保存少量金属钠的方法是

A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中

10．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解

再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2

11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判

断正确的是

A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还会有K＋

12．下列物质的保存方法正确的是：

A．氢氧化钠溶液可盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液可盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

C．单质钠贮存在水中

D．氢氧化钠可以长久露置在空气中存放

13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

14．除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、HCl 、 BaCl2 B．BaCl2 、HCl、Na2CO3

C．Na2CO3、BaCl2 、HCl D．BaCl2 、Na2CO3、HCl

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．23g Na变为Na+时失去的电子数为NA

B．32g O2中含有的分子数为2NA

C．在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA

D．1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA

16．小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”

表示葡葡糖的

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量的浓度

17．下列溶液中C（Cl(）与50mL 2mol·L－1 MgCl2溶液中C（Cl(）相等的是

A．150 mL 2 mol·L－1 的NaCl溶液 B． 75mL 1 mol·L－1 的CaCl2溶液

C．200mL 4mol·L－1 的KCl溶液 D．50 mL 1 mol ·L－1 的AlCl3溶液

18．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D．操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线，则要继续加水至液面与刻度线平齐

19．下列电离方程式中，正确的是

A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

20．下列离子方程式中，错误的是

A．钠和水反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++ CO2↑＋H2O

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O

21．在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是

A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．CO32一

22．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A．3NO2+H2O =2HNO3+NO B．2F2+2H2O =4HF +O2

C．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O =Ca(OH)2

23．在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的

物质的量之比是

A． 1 : 6 B．1 : 5 C． 5 : 1 D． 6 : 1

二、非选择题（每空1分，共25分）

24．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康

的有关问题：

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。

（2）现有下列几种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

F．阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。

富含维生素C的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。

（3）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。

（4）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。

25．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合

利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取 和高级脂肪酸。

（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液， 溶液颜色变红， 说明维生素C溶液具

有 性；

（3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 （填字母）。

a．夜盲症 b．坏血病 c．甲状腺肿大

（4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。

主 食

米 饭



副 食

红烧鱼



饮 品

豆 浆



你的补充

？



考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是__ _。

（5）阿司匹林的结构简式为
，则其分子式为 。

（6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。

26．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。

纯铁在下列情况下腐蚀最快的是 （填字母）。

a．纯铁放入海水中 b．将纯铁和锌连接后放入海水中

c．将纯铁和锡连接后放入海水中

（2）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （填字母）。

a．水泥 b．胆矾 c．石灰石

（3）2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯

方面的成就。光导纤维主要成分的化学式是 。

（4）下列材料中，属于复合材料的是 (填字母) 。

a．玻璃钢 　 b．钢化玻璃 　 c．塑料

（5）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是 。

27．2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

（1）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少

燃烧产物中SO2的量。

（2）温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是 (填字母) 。

a．可吸入颗粒物 b．氮气 c．二氧化碳

（3）下列措施不利于改善环境质量的是 。(填字母)

a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 b．用中和法除去工业废水中的酸

c．随意的堆放生活垃圾

三、计算题（6分）

28． 将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：

（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等

于”）水的密度，溶液最后显 色。

（2）化学反应方程式是 。

（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）