苍山一中2012级高二上学期期中学分认定考试

化学试题 2013.11

第I卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，共51分）

1.下列有关叙述中正确的是 （ ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

2．下面关于化学反应速率和化学反应限度理论，你认为不正确的是 （ ）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益

3．下列说法中正确的是 ( )

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，常温下一定自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

4．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大是 ( )

A．0.5 mol/L氯化铵　　　　　　　 B． 0.5 mol/L氨水

C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L盐酸

5．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 (　　)

A．υ(A)＝30mol/(L·min) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝40 mol/(L·min) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)

6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．氯水有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

7.用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 （ ）

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数

8．下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应热

ΔH＝－(2×283.0 )kJ·mol－1

C．镁条燃烧需要用酒精灯加热，该反应是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10、在密闭容器中发生下列反应2A(g)
cC (？) + 2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是 （ ）

A．C为非气态 B．平衡向逆反应方向移动

C．D的体积分数变小 D．A的转化率变小

11．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是 (　　)

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

12. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 （ ） (　　)。

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

13．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的( )

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.05 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度

C．t2时可能升高了温度

D．t3时改变的条件可能是降压，此时c(B)减小

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 ( )

A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B．溶液的导电性a>b>c

C．a、b、c三点KW的数值相同

D．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

15．如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g)
xC(g) , ΔH= Q kJ/mol

在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）

A. Q>0, m+n>x B.Q>0, m+nx

16、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度（mol·L－1）

0.1

0.2

0



平衡浓度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是 （ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y
2Z

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小

17．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是： （ ）

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

II卷非选择题（共49分）

18．(6分)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO（s）＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1

③ＨＣｌ(l)＋NaOH(l)=== ＮａＣｌ(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

⑥2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有_________________。

(2)根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_____________

19．(4分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知：0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256．65kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为

(2)又已知：H2O(l) = H2O(g)；△H=+44kJ／mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________________．

20. (6分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：

(1)①、②、③种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

(2)④、⑤、⑥三种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)已知t℃时，Kw＝1×10－13，在t℃时将pH＝12的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝ 。

21．(8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

(2)氢气的转化率＝________；

(3)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(H2)减少的是________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

(4) 下列不能表示反应达到平衡状态的是

A.体系压强不再改变 　 B.混合气体的平均分子质量不再改变

C.容器内的温度不再改变 D.混合气体的密度不再改变

E.Ｖ（CO2）：Ｖ（Ｈ2）＝１：３

22．(7分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为____________。

(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。

(4)维持温度和体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是____________。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

23．(１０分)（1）反应2NO2 (g)
N2O4 (g) △H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如右图所示。则 T1 T2 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

B、C两点的平衡常数B C(填“＞”或“＜”)。

（2）在上述体系达到平衡后，在体积不变的条件下，若继续通入一定量的NO2 气体，则平衡后NO2的转化率 ，若通入一定量的N2O4达到平衡后NO2的体积分数 。

（3）反应CO(g) +H2O(g)
H2 (g) + CO2 (g) △H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c(CO)＝0.05mol·L－1，且CO的平衡转化率为50%。则该温度下的平衡常数

24．(8分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol

② CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

（1） 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝ ； 10 min时，改变的外界条件可能是 温度（填“升高”或“降低”）。

（2）反应③中ΔH3＝ 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2



0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol



此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

苍山一中高二上学期阶段性检测

化学试题答案

1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C 9、B

10、A 11、B 12、A 13、B 14、D 15、D 16、C 17、C

18．(1)①③ (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

(3)④⑤　

19. (1)N2H4(1)+2H2O(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H==－641．63kJ／mol

(2)408．815kJ

20.答案：(1)②③①　(2)⑥④⑤ (3) 9:11

点拨：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>① (3) 混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则
＝10－2

9b＝11a， a ：b＝9 ：11。

21.（1）0.225 （2）5.33 （3）ＡD （4）D Ｅ　

22.　(1)减小　(2)1

(3)正确　2 mol x和1 mol y不可能完全反应 (4)A

23.（1）＜，　　＞ （2）增大，减小

（3）解：设CO变化了x mol/L

CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)

起始浓度（mol/L） (x+0.05) (x+0.05) 0 0

转化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 x x

由x /(x+0.05) ×100%=50% 解得x=0.05 mol

平衡后CO(g)、H2O(g)、H2(g)与CO2(g)的浓度均为0.05mol/L，则

K=
=
＝1

24.（1）0.3 mol/(L·min) 升高 （2）－41.2 kJ/mol