可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg-24 Al-27 k-39

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列说法正确的是

A. 右图所示的是一个放热反应

B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量

D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液

C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液

3. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．Ba(OH)2 B．NaOH C．NH3·H2O D．KOH

4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

5．下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A．CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+ B．SO2+H2O
HSO3-+H+

C．HCO3-+OH-
CO32-+H2O D．NH4++H2O
NH3，H2O+H+

6.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

7．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1（中和热）

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1（反应热）

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1（反应热）

8．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml

9. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是　A. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)　C. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　D. c(M+)＞c(H＋) ＞ c(A－) ＞c( OH―)

10.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加少量盐酸 B．加热

C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体

11. 将0. 23 mol SO2和0.11 molO2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K为多少 （ ）

A．2.38 Lmol-1 B．0.24Lmol-1 C．23.80Lmol-1 D． 238.02Lmol-1

12．在溶液中能大量共存的是

A K+、H+、Cl-、ClO- B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.Al3+、CO32-、Cl-、K+ D.K+、Cl-、SO42-、Cu2+

13. 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-67.7KJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H=-57.3KJmol-1。则HF在水溶液中电离的△H等于

A．-10.4 KJmol-1 B．-125 KJmol-1 C． +10.4 KJmol-1 D．+125 KJmol-1

14． 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：（ ）

2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O Ｄ．Zn

15.下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

16．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4

C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaCl、 H2SO4、 Ba(OH)2

17．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能是

A．4 B．7 C．8 D．12

18. 利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

20.已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g). △H = - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

21.下列说法中正确的是

A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D、绝对不溶解的物质是不存在的

22. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A. 6:3:2 B.3:2:1 C.6:3:1 D. 1:2:3

二．填空题(本题包括3小题，共24分)

23.(2分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)+O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol(1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol(1，

2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) ΔH=－314kJ·mol(1

则工业上在高温条件下 C+2CuO=Cu2O+CO 的热化学方程式为

。

24.（11分）

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；

（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

（3）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是 。

25.按照题目的要求，回答下列有关题：（11分）

一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H﹤0达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用含nB、tB代数式表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

d.混合气体的压强不再改变

（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是 极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e-+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为 。

三．实验题（(本题包括2小题，共24分)

26．（10分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

NaOH溶液起始读数

NaOH溶液终点读数



第一次

0.10mL

18.60mL



第二次

0.20mL

18.50mL





（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

（4）达到滴定终点的标志是

（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 （填序号)。

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? (填 “是”或“否”)

27.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

四．计算题（8分）

28．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

?加氨水体积/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16



溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10



?利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

（1）所测土壤的酸碱性如何？

（2）所用氨水的pH和c(OH-)分别为多少？

（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

B

C

D

D

C

C

B

A

B

C

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22







A

D

B

C

A

D

B

C

D

A







高二化学参考答案

一选择题

24. （11分）

⑴ 、（1分） 。（2分）

⑵ ，（1分） 。（2分）

，（1分） 。（1分）

⑶① ；（1分）

② ；（1分）

③ 。（1分）

25．（11分）

(1)K= ，（2分） ， 。（各1分）

（2）化学反应速率是 。（2分）

（3）平衡状态的标志是 _________。（2分）

(4) 甲醇通入的一极是 极（1分）

甲醇一极的电极反应式为 。（2分）

26.（10分）

(1) 物质的量浓度为 mol／L(精确到0.01) （2分）

(2) .。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（1分）

(3) 眼睛应观察 。（1分）

(4) 标志是 。（2分）

(5) 错误操作是 （填序号) （2分）

(6) (填 “是”或“否”) （2分）

27（1）①X极上的电极反应式 。（2分）

现象是 。（2分）

② Y电极上的电极反应式为 ，（2分）

检验该电极反应产物的方法是 。（2分）

（2）① X电极的材料是 ，（1分）

电极反应式是 。（2分）

② Y电极的材料是 ，（1分）

电极反应式是 。（2分）

28.（8分）图像（1分）