甘肃省临夏中学2013—2014学年第一学期期中试卷

年级：高二 科目：化学（理科）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只是一个选项符合题意）?

1.下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合　 B．天然气燃烧　

C．浓硫酸溶于水　　 D．干冰气化

热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8?kJ/mol?

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO 2（g）+4 H2O（l）；ΔH=－1452?kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4 H2O（l）；ΔH=－725.8?kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO 2（g）+4 H2O（l）；ΔH=+1452?kJ/mol??

4.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)
　2HI(g)　　 　△H?=－9.48 kJ·mol－1　

②I2（s) + H2(g)
　2HI(g)　　 　△H?= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

　A．①的产物比②的产物稳定

　B．I2(s) = I2(g)　　　△H = +17.00 kJ·mol－1

　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

　D．1mol I2(g)中通入1 molH2 (g)，发生反应时放热9.48 kJ?

5.反应：A（g）+3B（g）
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（??）?

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动?

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

6. 已知：(NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

7.已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是?

A．V(A)＝1/3V(C)??????B．V(B)＝4/3V(A)????

?C．V(C)＝4V(B)??????D．V(D)＝1/2V(C)?

8．对可逆反应：A(气)+B(气)
3C(气)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是

A．增大B的浓度?? B．升高温度????????

C．加入催化剂?????D．增大压强

9.已知H+ (aq)+OH -(aq)=H2O(1)；△H=-57.3 kJ·mol -1，以下四个化学反应方程式中，反应热△H=-57.3 kJ·mol -1的是 　 A．H2S04(aq)+2NaOH(aq)＝Na2S0 4(aq)+2H20(1) 　 B．H2S04 (aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaS04(s)+ 2H20 (1) 　 C．HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+ H20 (1) 　 D．H3PO4(aq)+3NH3·H20 (aq)=(NH4)3P04(aq)+3 H20 (1)

10.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为　　

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)　　△H=－393.51kJ ·mol-1　 C(金刚石) + O2 (g)＝CO2 (g) △H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

11.同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是　A．2A(l)+B(l)=2C(g)；△H=+Q1kJ·mol－1　B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=+Q2kJ·mol－1　C．2A(g)+B(g)=2C(l)；△H=+Q3kJ·mol－1　D．2A(l)+B(l)=2C(l)；△H=+Q4kJ·mol－1

12.反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　A．增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的体积缩小一半　C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

13.一定温度下,2SO2（g）+ O2（g）
　2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol,将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol　　 B．SO3和SO2 物质的量之和一定为3 mol C．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

14.一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是　A．随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快　C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率　D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

15.一密闭体系中发生反应 2SO2（g）+ O2（g）
　2SO3（g），下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是　

A. t0→t1　B. t2→t3　　C. t3→t4　　D. t5→t6

16.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、该反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

17.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是　A．增加压强　　　 B．降低温度　C．增大CO的浓度　 D．更换催化剂

18.关于可逆反应A(s)+ B(g)
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是　

A．K =　B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

19.对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是：

A．正反应速率和逆反应速率都为零　　　 B.反应物完全转化为生成物C．反应物和生成物浓度相等　 D．各物质浓度不随时间改变

20.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)
R(气)+S(气) ,在该温度下已达平衡状态的是

A. 反应容器内压强不随时间变化

B.　P和S的生成速率相等

C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化

第 Ⅱ 卷 （非选择题，共60分）

21.(12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了a/3mol，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA =　　　　　　 ；（2）化学方程式中，x＝　 、y＝　　、p＝　　 、q＝　　 ；

反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；

（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

22.(3分）在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为： 。

23.(9分）恒温，向某体积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

[1]若X=0，Y=0，则Z=______________。

[2]若X=0.75，Y=______________，Z=______________。

24.(9分）高炉炼铁中发生的反应有:

FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g); △H < 0

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________;

(2)已知1100℃时,K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K________(增大,减少或不变).

(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否).

25.(12分）对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，根据对应图像填空：

（1）正反应为_____反应 （2）m+n___p+q

若图像如下图：

则正反应为_____反应 （4）正反应为_____反应

m+n___p+q m+n___p+q

26.(9分）（1）中和热的测定实验（如图）。①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是

　　　　　　 （填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有 （填序号）。A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度　　　 C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据　　　　 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

27.(6分）计算题：

在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC，达到下列平衡:

K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.