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| 简介：
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( ) A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸 2．在下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 3．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ( ) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 4．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( ) A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1 10．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 ( ) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 11．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为 ( ) A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2 16．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2＋ Na＋ NO Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO Cl－ C．SO SO NH Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－ 17．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 18．下列说法不正确的是 ( ) A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 19．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ( ) A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 20．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ( ) A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21．(10分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过________释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 22．(12分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 ________________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容 器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 23．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。 24．(6分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸K＝1.75×10－5 次氯酸K＝2.95×10－8 碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝____________________。 (2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强 的是________。 (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数 高二化学答案 二：非选择题 24(1) (2)Na2CO3 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋) (3)a (4)b 25．(1)酸是一种弱酸 (2)12 (3) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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