稳派教育高二期中联考答案

1.答案: D

2.答案: A

3.答案: D

解析: 甲中平衡时，生成0.32molC,剩下A、B均为0.08mol，容器体积为2L，C、A、B的物质的量浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.04mol/L,故K=0.162/0.042×0.04=400,A错误；丙容器相当于在甲容器的基础上增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡时丙容器中C的浓度大于甲中的2倍，B错误；乙容器相当于在甲容器的基础上增加A的浓度,所以提高了B的转化率，C错；平衡常数只与温度有关，甲和乙容器中温度不变,K相等,D正确。

命题意图和考查点: 本题主要考察平衡状态的移动、平衡常数、平衡移动的程度比较、以及转化率．

4.答案: C

解析: A、D项分别表示HS-、CH3COOH的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。

命题意图和考查点:本题考察盐类水解的本质。

5. 答案: A

解析: 如果次氯酸是强电解质,则0.001 mol/L的次氯酸完全电离,氢离子浓度为0.001 mol/L, PH=3, A正确; 分解、漂白性与电离无关，B错误；次氯酸的水溶液PH＜7，说明可以电离，无法说明它是弱电解质，C错误；灯泡变暗说明电解质溶液中离子浓度小，如果强电解质溶液非常稀，同样导电能力弱，D错误。

命题意图和考查点:本题考察弱电解质的电离和判断强弱电解质的依据 .

6. 【参考答案】C

【解题思路】温度升高，Q的浓度减小，说明正反应为放热反应；A点与C点相比，C点时温度高，则化学反应速率大小关系为v（A）< v（C）；D点时未达到平衡状态，反应正向进行，v正> v逆,C错误；B点时，改变体积始终有v正= v逆，说明平衡不移动，反应前后气体分子数不变，则n=2。

命题意图和考查点:本题主要考察温度对平衡的移动.

7.答案: A

解析: c(H+)=0.01的强酸、弱酸溶液和c(OH-)=0.01的强碱、弱碱溶液，它们对水的电离影响效果是一样的，A正确；B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D错误。

命题意图和考查点:外界条件对电离的影响.

8.答案:B解析:图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙且未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A错误；烧杯间填充碎纸条的主要作用是隔热保温，C错误；D项中反应物的物质的量不同，所以反应热不同，D错误

命题意图和考查点: 本题主要考察中和热的测定以及装置.

9. 答案：B

解析: 根据题给数据可以用反应方程式计算如下

CO（g）+ H2O（g） ? CO2（g）+H2（g）

起始物质的量 1mol 1mol 0 0

平衡物质的量 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol

平衡时各物质物质的量、物质的量浓度相等，化学计量数都是1，平衡常数K=1，A正确；平衡常数只随温度的变化而变化，B错；CO的妆化率为50%，C正确；其他反应条件不变，改变压强不影响平衡，D正确。

命题意图和考查点: 本题考查化学平衡常数、转换率及压强对平衡的影响。

10. 答案：B

解析:

根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H+即质子，属于酸，而Na结合的不是H+ ，即Na不属于碱A错误；B项中H2O和ClO-分别为该理论中的酸和碱，即反应为酸碱反应，正确；C项中三种离子结合H+ 的能力为OH-＞ClO-＞CH3COO-，故碱性顺序也是OH-＞ClO-＞CH3COO-，错误；D项HCO3-既能给出H+又能结合H+，既是该理论中的算又是碱，而NH3能结合H+，属于碱，错误。

命题意图和考查点: 本题考查酸碱质子理论。

11. 答案 B

解析:升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。

命题意图和考查点:本题考察外世界条件对平衡的影响、转化率、平衡常数等的影响。

12. 答案D

【解题思路】在常温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液为中性溶液。A项，没有指明两种溶液酸碱性的强弱，无法判断混合后溶液的酸碱性。B项，氢离子过量，混合溶液为酸性。C项，醋酸是弱电解质，稀释100倍后，氢离子浓度大于10-7mol/L。D项目，c（OH-）=0.10mol/L的Ba(OH)2溶液pH=13，而且硫酸、Ba(OH)2均为弱电解质，混合溶液为中性。

13.答案：D

解析:水是弱电解质，A错；纯水中c（H+）随着温度的升高而升高，B错误；液态水结成并，混乱度减小，是熵减的过程，C错；氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中的H+都来自于水的电离，pH相同，即水的电离程度相同，但醋酸根水解产生的OH-会中和水电离产生的H+，使水的电离平衡着向正向移动，增大水的电离度，D对。

命题意图和考查点: 本题考查水的电离平衡。

14. 答案：C

解析:图1中A点M的平衡浓度为0.04 mol·L—1，故A错误；平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等外界条件无关，故B错误；由图3知T2

命题意图和考查点: 本题考查化学平衡计算、平衡常数以及平衡移动判断等知识。

答案:

（1）放热(2分) -（E1-E2）kJ/mol (2分)

(2)409kJ/mol (2分)

(3)使用了催化剂(2分)

解析:

（1）由图可知反应物的总能量高于产物的总能量，则该反应放热；△H等于反应物的总能量减去产物的总能量，又由于该反应为放热反应，则△H为-（E1-E2）kJ/mol。

（2）逆应的活化能为正反应的活化能与△H之和，所以该反应逆反应的活化能为241.8kJ/mol+167.2kJ/mol=409kJ/mol

（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂

命题意图和考查点: 本题考查化学反应与能量的知识。

16. 答案:

（1）< (1分) NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋(2分)

(2)NH3 和H2 (2分)

（3）①NH3·H2O NH4＋ (2分) ②NH4＋ H＋(2分)

【解题思路】NH4Cl溶液水解显酸性，故pH<7；由元素守恒知n（NH3·H2O）+ n（NH4＋)=0.1mol；由电荷守恒知：c（NH4＋)+ c（H＋)+ c（Na＋)= c（Cl－)+ c（OH－），将c（Na＋)=0.05mol，c（Cl－)=0.1mol代入①式，得c（NH4＋)+ c（H＋)- c（OH－）=0.05mol。

命题意图和考查点:考察盐的水解和电解质溶液中离子浓度的比较

17 答案：

（1）10—13 弱 (每空1分，共2分)

（2）酸 (1分)混合前酸中c（H＋）与碱中c（OH－）相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量 (2分)

（3）BD (2分)

（4）① B ②< (每空1分，共2分)

【解题思路】

（1）0.01 mol·L—1NaOH溶液的pH=11，即c（H＋）=10—11 mol·L—1，则KW=0.01×10—11=10—13。0.1 mol·L—1的HA溶液中
=109，则c（H＋）=10—2 mol·L—1，故HA为弱酸。（2）pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。（3）A项，如水稀释时n（H＋）的增加量大于n（A－），
增大；B项，K=
,
=
,由于K不变c（H＋）减小，则
减小；C项，c（H＋）和c（OH－）的乘积为KW，不变；D项，稀释时，c（A－）和c（HA）均减小，故c（A－）?c（HA）减小；E项，水的电离程度增大。

（4）

①向HA溶液中加入Zn,HA的电离程度增大，c（H＋）减小的慢，故曲线B对应的是HA。

②pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大。

命题意图和考查点:本题综合考察水和弱电解质的电离、影响电离平衡移动的因素、强弱电解质发生化学反应速率的比较等。

18.答案：

（1）H2SO3H＋＋HSO3－ 、HSO3－H＋＋SO32－ （共2分）

（2）碳酸和亚硫酸的第一步电离是从它们的分子中电离出氢离子，第二步则是从其负离子中电离出氢离子，由于酸根负离子对氢离子吸引能力强于其分子，故第一步电离程度大于第二步电离程度 （2分）

（3）H2CO3 HSO3－ HCO3－ (3分)

(4) 4

【解题思路】（1）H2SO3的电离可逆，可分。（2）碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱H2CO3> HSO3－>HCO3－（4）稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

命题意图和考查点:本题考察弱电解质的电离知识

19.答案：

（1）温度 ①和② （共2分）

（2）11.2 （3分）

（3）氢气的体积 、 溶液pH变化（其他合理答案也可） （2分）

（4）向铝片与稀硫酸的反应体系中加入NaCl粉末或溶液，观察反应速率是否加快。（3分）

【解题思路】（1）比较实验②和③，反应条件只有温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响；其他反应条件相同、仅盐酸浓度不同的实验是①和②。

（2）2.7g铝参与反应生成3360mL H2(标况)，故反应速率：v（H2）=3360 mL /300s=11.2 mL·s-1

（4）既然猜想Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就可以向反应体系中加入含Cl－的物质并观察反应速率是否加快。

命题意图和考查点:本题考察影响化学反应速率的因素和探究性实验的研究思路。

20.答案：

（1）放热 （1分）

（2）增大 （1分） 逆向移动（1分）

（3）B （1分）

（4）BC （1分）

（5）50% （2分） 0.5 mol·L—1·min—1（2分）

（6）增加H2O（g）的量、降低反应温度、及时分离出CO2和H2等（2分）

解析:

（1）根据表格数据可知，反应温度越高化学平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。

（2）其他条件不变，升高温度正反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动。（3）选项A，由于容器体积不变，混合气体的质量不变，任何时刻混合气体的密闭不变。选项B，容器为绝热容器，K=
 不变，说明反应达平衡。选项C，反应消耗18gH2O,一定会生成1mol CO2，不能说明反应达到平衡。选项D，反应过程中气体分子总数在任何时刻相等。

（4）830℃时，若Qcv逆，反应向正反应方向进行。

（5）根据830℃时平衡常数K=1列式计算得，反应开始至平衡，转化了2mol CO，故CO的转化率为50%。△t=2min，△c（CO2）=1 mol·L—1,故v（CO2）=0.5 mol·L—1·min—1。

（6）根据CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，结合化学平衡移动原理，即可得出提高CO转化率的措施。

命题意图和考查点:本题综合考察化学平衡及其影响平衡移动的因素和反应物质状态的判断、转化率等。