一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）

1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

2．下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是

A．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应

B．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应

C．酸碱中和反应

D．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应

3．已知在25℃下，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48. 40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝＋11035.2 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1

D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

4．下列有关能量的叙述错误的是

A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

C．化学反应均伴随着能量的变化

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

5．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O===2O2是吸热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

6．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键

能量数据



断裂1 mol H2分子中的化学键

吸收能量436 kJ



断裂1 mol Cl2分子中的化学键

吸收能量243 kJ



形成1 mol HCl分子中的化学键

释放能量431 kJ



对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是

A．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

C．该反应的反应热ΔH>0

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

7．氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2和O2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中A、B表示的粒子依次是O和H

B．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－

C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0

D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0

8．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)　　　 B．0.12 mol/(L·min)

C．0.08 mol/(L·min) D．0.06 mol/(L·min)

9．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为

A．小于1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L

C．等于1.2 mol/L D．不能确定

10．对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．前6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

12．已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是

编号

金属(大小、形状相同的粉末)物质的量

酸的浓度及体积

反应温度/℃



A

Mg 0.1 mol

3 mol·L－1的硝酸10 mL

60



B

Mg 0.1 mol

3 mol·L－1的盐酸10 mL

30



C

Fe 0.1 mol

3 mol·L－1的盐酸10 mL

60



D

Mg 0.1 mol

3 mol·L－1的盐酸10 mL

60



13． X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

X＋2Y
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

A．×100% B．
×100%

C．
×100% D．
×100%

14．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol/L硫酸；②改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是

A．①②③④　　 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥

15．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ(H2)是

A．0.1mol／(L·min) B．0.2mol／(L·min)

C．0.3mol／(L·min) D．0.6mol／(L·min)

16．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　 C．①③④⑤　 D．全部

17．如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ/mol

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ/mol

C．Q与Q1的关系：Q>Q1

D．ΔH2>ΔH1

18．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

D．此反应一定有热量的变化

19．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H2
2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

20．已知下列反应的热化学方程式为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为

A．＋488.3 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1

C．－244.15 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1

21．下列条件一定能使反应速率加大的是

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④不断分离出生成物；　⑤加入MnO2。

　 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

22．已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，下列说法正确的是

A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B．该反应不需要加热

C．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

D．该反应表示：1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ

23．设C+CO2
2CO ΔH＞0，反应速度为v 1；N2+3H2
2NH3 ΔH＜0，反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

A．都增大 B．都减小

C．v 1增大v 2减小 D．v 1减小v 2增大

24．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是

A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

25．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
mol／(L·min)表示，则正确的关系是

A．4／5
＝
B．5／6
＝

C．2／3
＝
D．4／5
＝

26．在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

27．下列说法不正确的是：①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随有能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。

A．②③⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑦

28．亚氯酸盐(NaClO2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低

二．非选择题（5个小题，共44分）

29．(8分) （1）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由是 。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用催化剂

30．（9分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：



则M、N相比，较稳定的是 （填“M”或“N”）。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－a kJ/mol，则a________(填“>”、“<”或“＝”)238.6。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为 。

31．(7分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸：_________________________；

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。_____________________；

（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。____________________________；

（4）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 ；

（5）在同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______________________________；

（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同______________________________________；

（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。_________________。

32．（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________________。

33．（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。

X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_____________________。

（2）该反应的化学方程式为___________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是 。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

安阳一中2013—2014学年第一学期第一次阶段考试

高二化学参考答案

33．（1）0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%　

（2）X(g)＋Y(g)
2Z(g)　 （3）CD