可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64

Mg 24 Zn 65 H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5

一、选择题( 16小题, 只有一个选项符合题意，共48分)

1. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B. 相
同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+ 的浓度比0.1
mol?L-1氨水中NH4+ 的浓度大

C. 盐酸中加入固体N
aCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

2、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H
< 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的
量

4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池述正确的是（　 ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池
的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电
池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

[来源:Z_xx_k.Com]

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．
的溶液中：
、
、
、

B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、

C．
的溶液中：
、
、
、

D．
的溶液中：
、
、
、

6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ 　　）

编号

HX

YOH

溶液的体积关系



①

强酸

强碱[来源:学科网ZXXK]

V（HX）＝V（YOH）



②

强酸

强碱

V（HX）＜V（YOH）



③

强酸

弱碱

V（HX）＝V（YOH）



④

弱酸

强碱

V（HX）＝V（YOH）





A．②④ B．②③ C．①④ D．①③

7．结合下图判断，下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是错误！未找到引用源。═ 错误！未找到引用源。

B. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是错误！未找到引用源。═错误！未找到引用源。

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6] 溶液，均有 蓝色沉淀

8．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（? ）

?? A．明矾能起催化剂作用??????? ?

B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应

?? C．明矾受热分解放出气体??????

D．明矾在水中能起到酸的作用

9、下列说法正确的是 ( )

A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

D． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

10、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

温度t/℃

25

50

100



水的离子积常数Kw/10—14

1.01

5.47

55.0



A．
B．

C．
D．

11．下列说法正确的是 ( )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

12、25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO
)

C．Na2CO3溶液中：2c(Na+) ＝ c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)

D．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH) + c(H＋)＝c(OH－)

13、下列叙述中，不正确的是 ( )

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．平衡常数发生变化, 化
学平衡必定发生移动，达到新的平衡

14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

15.下列有关电化学的示意图中正确的是(　 　)

16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 ( )

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=== 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

D．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

[来源:学.科.网]

南昌十九中高二年级期终化学测试卷答题卡

一、选择题答题卡

1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8





















 9

 10

 11

 12

 13

 14

 15

 16























二．非选题：（共6小题， 52分）

17．(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验

编号

HX物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的

量浓度(mol/L)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c1

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＞7



丁

c2

c2

pH＝10





请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．

A．前者大　　B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.





座位号

18．(8分) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H〈
0

(1) 在化工生产中常用化学平衡常数K来表示化学反应进行的程度, 则降低温度，该反应K值
，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）

(2) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下左图，
反应处于平衡状态的时间段是 。

(3) 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表
达）

10min到15min
的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量[来源:学科网ZXXK]

19、（13分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如上右图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

(1) 写出MOH在水溶液中的电离方程式

(2) MOH与HA恰好完全反应时
，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

(3) D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

(4) 本实验最好选 作指示剂。

A.石蕊 B. 甲基橙 C. 酚酞

20．（5分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H
+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、
锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

(1) 甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。

(2) 乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。

(3) 丙取出10ml 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释 　　　。

(4) 丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

(5) 戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) ____________10-5mol/L(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

21. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的

阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，

阴离子有
，

现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 A>E>C；

②向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、E ,

(2)写出④中发生反应的化学方程式 ，

22．(12分)

(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛

的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上
离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符
合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为__________________________ ______。

此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)____ ______导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，

请简述原因：_______ ___________________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________。

已知H2的燃烧
热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有____________kJ的能量转化为电能．

南昌十九中高二年级期终测试化学测试卷参考答案

17. (8分)(1)＝ 　＞ (2)C

(3)弱　 c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） (4)10－4 （2分）

（每答对1个得1分，共8分））[来源:学§科§网Z§X§X§K]

19、（13分） （1）MOH ＝ M+ + OH－ （2分）

（2）碱（2分） A—＋H2O HA＋OH－ （2分） ＞ （2分）

（3）= （2分） 0.05 +10-11 （2分）

（4） C（1分）