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2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试

化 学 试 题 卷 2014.1.

化学试题共 7 页。满分100 分。时间 100 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．废弃的玻璃、金属、纸
制品是可回收
利用的资源

D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中石墨电
极

3．下列说法正确的是

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等

B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

4．下列有关金属冶炼的说法中错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

5．自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱

D．用臭氧可以替代氯气进行消毒

6．（原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是

A．SO42－、K+、Na+、CrO42－ 　 B．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－　　

C．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ 　　 D．Na+、K+、S2O32－、SO42－

7．决定化学反应速率的最主要因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e－== Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

9．下列与平衡移动无关的是

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性

C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）
N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

10．下列反应中，熵显著减少的反应是

A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)

B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)

C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)

D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)

11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，达到平衡状态的是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同
时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

12．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压?? B．加催化剂 C．升温 ? D．降温?

13. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是?

A．NH4+＋2H2O? ?? NH3·H2O＋H3O+ ? B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–

C．NH3 +H2O NH4+ +OH– D．Cl2＋H2O ? H+＋Cl–＋HclO

14．下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是

A．阴极产物为NaOH和H2 B．所用离子交换膜只允许阴离子通过

C．阳极反应式为2Cl－―2e－= Cl2↑ D．阳极室注入精制的较浓食盐水

15．（原创）在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是

A．SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1

B．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－1
96.6KJ·mol－1

C．SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1

D．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1

16．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3C
OOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是

A．在A、B间，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH
－)=c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH
－)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Ⅱ卷（共4个题，共52分）

17．（12分，原创）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨



熔点（℃）

－210

－253

－78



沸点（℃）

－195

－259

－33



（1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到???? ?℃（填具体温度），使??? ?分离出来，循环使用的气体有 。

（3）已知尿素的结构简式为
反应②的化学方程式是 。

（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程 。

（5）已知：4NH3+3O2
2N2 + 6H2O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_________
____________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。

18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)
＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1 000



平衡常数K

10

9

1

0.6



试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为

A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

C．
常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

（4）在830 ℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。

19．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：[来源:学§科§网]

（1）如果把电键K接A，这一装置形成____
_____装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是_______
____________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

20．（16分，原创）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH－)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是 ；

（3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）[来源:学科网]

假设质检部
门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是 ；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由 色恰好变成__________色且 即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次



V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00



则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L－1，是否合格 （填”是”或”否”）

2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试

化 学 答 卷 2014.1.

17．（1） ，

（2） ???? ? ， ??? ? 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

18．（1）

（2） ，

（3）

（4）

19．（1） ；

（2） ；

（3） ， 。 [来源:学。科。网]

20．（1） ；

（2） ；

（3）

（4）

；

（5）

2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试

化 学 答 案 2014.1.

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

A

C

B

D

C

D

C

A

C

D

A

B

B

A



17．（1） 合成塔 ， NH4Cl

（2） ????－33 ? ， ??? NH3 ? H2、N2 。

（3） 2NH3 ＋CO2＝＝＝
+H2O 。

（4） NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 。

（5） （－）2NH3 ＋6OH－－6e－ ＝＝＝ 6H2O＋N2 。

18．（1） 放热

（2） 增大 ， 增大

（3） C

（4） 60％

19．（1） 电解 阳极 （＋） Zn－2e－＝Zn2＋ ；

（2） 原电池 负极 Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu ；

（3） 电化学腐蚀 Zn ， 化学腐蚀 。

20．（1） ④ ；

（2） A ；

（3） ＜

（4） NaOH固体易在称量过程中潮解，NaOH有可能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，托盘天平只能精确到小数点后一位 相对滴定精确度低 ；

（5） 无 （粉）红 半分钟内不褪色

0.0750 否

[来源:学§科§网Z§X§X§K]