时间：60分钟 分数：100分 考试时间：2013年12月19日

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列离子方程式正确的是（　 ）

A．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al( OH )3↓

B．将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．碳酸钠水解：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-

D．碳酸的电离：H2CO3
H++HCO3-

2．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以υ(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变 B．加入少量浓硫酸，υ(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，υ(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2)减小

3．25℃时，在浓度均为1 mol?L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol?L-1）。下列判断正确的是（ ）

A．c>a>b???? B．a>b>c??? C．a>c>b? ?? D．a=b=c

4．下列说法中正确的是（ ）

A．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的KW大于0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液的KW

B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

5．根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑；（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e+=Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．Z＞X＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

6．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(?)
B(g)+C(s)，达到化学平衡后，

其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A．在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 B．改变压强对平衡的移动无影响

C．如反应是吸热反应，则为A气态 D．如反应是放热反应，则为A气态

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0. 1 mol·L-1 FeCl3 溶液： K+、NH4+ 、I-、SCN-

B．0. 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3- 、Cl-

C．0. 1 mol·L-1 NaOH 溶液： K+、Na+、SO42- 、CO32-

D．由水电离的c(H+)=1.0×10-9 mol?L-1溶液： Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

8．下列说法正确的是（ ）

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

10．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）

A．Fe2S3 B．Al2S3 C．CuS D．FeCl3

11．下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

12．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）

A．1:10:10
:10
B．1:5:5×10
:5×10
C．1:20:10
:10
D．1:10:10
:10

13．将反应IO3-+5I-+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ）A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉 溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

14．下列说法正确的是（ ）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol?L?1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L?1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该项燃料电池说法正确的是（ ）

A．在熔融电解质中，O2-移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。

请回答下列问题：

（1）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________________________________，

反应的化学方程式为__________________________________________；

（2）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________________。

（3）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

（4）电池正极发生的电极反应为 ；

17．（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式_______________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______

________________________________________；已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液 ②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_____________________。

18．（14分）在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

（2）向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强

为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式

为______________________________________________________。

（3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有 （填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

E．加入催化剂 F．吸收NH3 G．通入N2

（4）AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由：______

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

19．（16分）已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI



Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12



（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____，

调至pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=__________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________

（用方程式表示）。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发。用文字叙述其原理：____________________________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的纯度为____________。

2013—2014学年上学期高二年级

第六次双周练化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

C

A

B

A

D

C

D

B

D

C

A

B

C

B





17．（13分）（1）H2A
H++HA，HA-
H++A2-（2分）

（2）>（2分），c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)（2分），5.4×10-10（3分）

（3）③（2分），②>③>①（2分）

18．（14分）（1）AB（2分）

（2）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol（4分）

（3）BCFG（4分）

（4）AC段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH3；CE段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3％变小（4分）