考试时间：2014年1月19日上午10：30—12：00 试卷满分： 100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64

第I卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 (　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

2．下列说法不正确的是(　　)

A．炔烃的官能团为－C≡C－ B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+

3．美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，

并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

A．全氟丙烷的电子式为： B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 D．分子中三个碳原子处于同一直线上

4．下列各组物质不属于同分异构体的是 (　　)

A．间二甲苯和乙苯 B．2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔

C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

5．为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是(　　)

A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤

B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液

D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

6．组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为(　　)

A．6种 B．9种 C．12种 D．15种

7．下列叙述中正确的有(　　)个

①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量

②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大

④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极

⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

A．3 B．4 C．5 D．6

8．实验：①0.1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤

液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加

0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

9．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意

图如下。下列说法正确的是(　　)

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极上发生的是还原反应

D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2

10．下列解释事实的反应方程式正确的是(　　)

A．氨水使酚酞溶液变红：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：

3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+

11．下列说法正确的是(　　)

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

12．常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　 　)

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

13．下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）(　　)

A．对滴定管仰视读数：18.80 mL

B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH=5

C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL

D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

14．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　 　)

A．②④ B．② C．①② D．③④

16．常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol·L–1盐酸溶液和25.00mL

0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到

小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应： 可处理NO2。当转移1.2mol电子时，

消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。

（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)。已知

某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应

速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

容器编号

c(CO)／mol·L–1

c(O2)／mol·L–1

c(CO2)／mol·L–1

υ(正)和υ(逆)

大小比较



①

2.0×10–4

4.0×10–4

4.0×10–4

υ(正)＝υ(逆)



②

1.0×10–3

4.0×10–4

5.0×10–4

υ(正) υ(逆)



18．（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下

（部分操作和条件略）：

I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

物质

Fe(OH)3

Fe (OH)2

Cu(OH)2



开始沉淀时pH

2.7

7.6

4.7



完全沉淀时pH

3.7

9.6

6.7



Ksp

4.0×10–38

8.0×10–16

2.2×10–20



（1）II中发生反应的离子方程式是 。

（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

（4）III中发生反应的离子方程式是 。

通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：当溶液中某离子浓度小于

1.0×10–5 mol·L–1时可认为该离子沉淀完全)。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。

19．（12分）已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下

有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下

表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO4–

②NaHSO4溶液中的HSO4–

③CH3COOH

④HCl溶液



10％

29％

1.33％

100％



（1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。

（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶

液中离子浓度由大到小顺序为 。

（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol·L–1的

CH3COONa溶液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，

用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。

20．（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。

将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，

恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入

氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中

加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H＋(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+

阳极区硫酸铁的主要作用是 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶

解。写出析出红色固体的反应方程式 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 。 （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度

由大到小的顺序是 。

21．（12分）Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，

含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和

键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为_________________________。

（2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。

Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠( )]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：

熔点 ℃

沸点 ℃

水溶性



甲醇

—97.8

64.7

易溶



苯甲酸

（一元弱酸）

122.4

249.3

常温：0.17g

100℃：6.8g



苯甲酸甲酯

—12.3

198

难溶



合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：

（1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。

（2）第②步加热的目的是______________________________________。

（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。

A B C D

（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_____________。

①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应

高二年级期末考试化学参考答案

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

C

D

C

B

A

B

D

B

C

C

D

A

B

D



17．（10分）

18．（10分）

（1）2Fe2+ +H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分）

（2）在调节pH＝4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀。（表述合理即

可得分） （2分）

（3）若有蓝色沉淀生成，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全

转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。） （1分）

（4）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+＝Cu2++ H2O （或只书写第二个反应也可得分）

或2Fe3++3CuO+3H2O＝2Fe(OH)3+3Cu2+ （2分）

c(Fe3+)＝＝4.0×10–8 mol·L–1＜1.0×10–5 mol·L–1，故Fe3+沉淀完全 （2分）

（5）用稀硫酸酸化至pH＝1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。

（表述合理即可得分） （1分）

19．（12分）

（1）H2SO4＝HSO4–+H+ HSO4–
H++ SO42– （2分）

（2）0.11 mol·L–1 （2分）

（3）③②④①或③＞②＞④＞① （2分）

（4）c(Na+)＞c(SO42–)＞c(OH–)＞c(HSO4–)＞c(H+) （2分）

（5）1.77×10–5或1.8×10–5 （2分）

（2分）

20．（8分）

（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（表述合理即可得分） （1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu （2分）

（3）分液漏斗 （1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+ 2H＋(水相)逆向移动，

Cu2+进入水相得以再生 （2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–) （2分）

21．（12分）

Ⅰ．（1）CH3COOC2H5或者CH3COOCH2CH3 （2分）

（2）CH3COOH + HOCH2CH3?????? ???????? CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）

Ⅱ．（1）64.7 分液 蒸馏 （每空1分）

（2）蒸出过量的甲醇（1分）

（3）B（2分）