第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 （ ）

A．酒清 B．Cl2 C．NH4 NO3 D．SO2

2．下列措施不符合节能减排的是（ ）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3．已知室温时，0.1 mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数为l×10–7 mol·L–1

D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍

4．下列说法不正确的是（ ）

A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

5．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025 kJ·mo1–l。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

6．下列说法正确的是（ ）

A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

7．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中

c(CH3COO–)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A．c(H+)< c(OH–) B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO–)=0.2 mol·L–1

C．c(CH3COOH)> c(CH3COO–) D．c(CH3COO–)+ c(OH–) =0.2 mol·L–1

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（ ）

A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2 ↑ B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥

11．下列叙述正确的是（ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质

D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

12．反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体

积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

13．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级

电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是(　　)

A．通入HCl(g) B．加入NaHCO3(s) C．加入H2O D．加入NaOH(s)

14．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正

确的是（ ）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e–→Fe+2OH–

C．放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e–→2Ni(HO)2 +2OH–

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

15．常温下，用0.100 0 mol·L–1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＋ c(OH–)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na ＋)>c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（16分）根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa

⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因 。

其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH–)＝__________，在pH＝3

的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝_____________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH–　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，

且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10–6 mol·L–1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶

液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的

顺序为 。

17．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合

物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO

过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的

热化学方程式 ；

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…



K/(mol·L–1)2

4.1×106

K1

K2

…



完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）；

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；

A．2υ(H2)（正＝3υ(NH3)（逆） B．2υ(N2)（正＝υ(H2)（逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。（肼的分子式为N2H4）

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；

②盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是 （填序号）。

A．c(Cl–)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH–)

B．c(Cl–)>c( [N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH–)

C．2 c(N2H62+)+ c ([ N2H5·H2O +])+c(H+)＝c(OH–)

D．c(N2H62+)> c(Cl–)>c(H+)>c(OH–)

18．（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对

核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。

（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：

甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：

①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，

正反应速率加快，逆反应速率____________。

(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时

c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，

将温度升高到450℃时，达到平衡时，K 1

（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Zn极为 极；写出a极的电极

反应式 。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①右图示意用石墨做电极，在一定条件下

电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生

ClO2的电极反应式 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为

112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子

交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；

用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

_____________________________________________________。

（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2–和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN– a mg/L，

现用ClO2将CN–氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ；

处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

2013—2014学年上学期高二年级

第七次双周练化学答案

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

A

B

C

D

C

B

D

C

B

D

C

B

A

D



16．（16分，每空2分）

（1）酸　 NH＋H2O
NH3·H2O＋H+ c(Cl?)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH?)

（2）10? 3 mol·L? 1　 10? 11 mol·L? 1

（3）D　

（4）＜　

（5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

18．（15分）

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－725.8 kJ·mol?1 （3分 ）

（2）①

（3）阴 O2+4e? +2H2O＝4OH? （4分）

19．（14分，每空2分）

（1）①B ② 0.1

（2）①Cl?－5e?+ 2H2O＝ClO2↑+ 4H+

②0.01 在阴极发生2H+ + 2e?＝H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH?+H+的平衡向右移动，

OH?浓度增大，pH增大

（3）2ClO2+2CN?＝N2↑+ 2CO2↑+2Cl?
（或3.85a）