可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 N-14 S-32

一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A．碳燃烧生成一氧化碳 B．中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

A．硝酸铵 B．生石灰

C．氯化镁 D．食盐

3．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程

式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

4. 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A．C + H2O == CO + H2 ΔH = +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol—1

5．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

6.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1

7. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

?? A．2912kJ??? B．2953kJ??? C．3236kJ ????? ? D．3867kJ

8．已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ===ZnO(s) ΔH1 ＝－351.1 kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ===HgO(s)　ΔH2 ＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。 其中ΔH3的值是 （ ）

A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol

9. 已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。正确的是 （ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ／mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=一183 kJ／mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=一183 kT／mol

10.下列说法中不正确的是（ ）

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

11．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应，说法正确的是（ ）

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>A>B>E D．D>E>A>B

13. 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) ΔH＜0 的化学反应下列叙

述不正确的是（ ）

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，

根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO
-2e– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

15．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ）

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

16． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
，

下列说法正确的是（ ）

A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

18. 下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

C．电解饱和食盐水制烧碱 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

20.下列说法不正确的是（ ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

21.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )

A．加热 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁屑

22. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

23. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L ·s) ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（ ）

A．48 mol/(L ·s) B．36mol/(L· s) C．24 mol/(L ·s) D．12 mol/(L· s)

24. 反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)可表示为 （ ）

A．V(NH3)=0.0100 mol/(L ·s)　　　　　 　B．V(O2)=0.0010 mol/(L ·s) C．V(NO)=0.0010 mol/(L ·s)　　　　　　 D．V(H2O)=0.045 mol/(L ·s)

25.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白

色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ( )

A．电源中“a”为负极，“b”为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．A.B两端都必须使用铁作电极

26. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH-－14e-＝2CO32-＋12H2O， 7H2O＋
O2＋14e-＝14OH-，下列推断正确的是（ ）

A．通乙烷的电极为负极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，OH-向正极移动

27．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

28．某电解质溶液，用两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液呈碱性，则该电解质可能是（ ）

A．NaCl B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

29. 右图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性）， 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

30. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，

电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

二、填空题（本题包括5个小题，共40分）

31.（4分）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的

热量，写出该反应的热化学方程式 ?? ?

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是?? ?

32. （4分）甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式： 电池总反应式：

33.(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变

化曲线图如右。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________；

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。

34.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的实验现象是 ；

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ；

③电解池中总反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式为 ；

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

35.（12分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。（写电极材料）