福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试

高二化学试题

试卷分值：100分 考试时间：90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是

A. 氢能、核能都是无污染的高效能源

B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于

A．强电解质 B．弱电解质

C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质

4．对于3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为

A．K＝　　 B．K＝

C．K＝ D．K＝

5．反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是

A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至900 ℃

C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度

6．下列电离方程式书写不正确的是

A．2H2O
H3O++OH－ B．H2S
H++HS－

C．NaHCO3
Na++ HCO3－ D．HCO3－+H2O
H3O++CO32-

7．下列物质的水溶液显酸性的是

A．CH3COONa　 　 B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)2

8．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量

A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH

9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．CH3COOH　 　 B．Na2S C．HCl D．NaHCO3

10．在100mL0.01mol·L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）

A．无AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出

C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀

11．将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．CH3COOH电离度增大 B．溶液的导电能力减弱

C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大

12．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．等于20mL B．大于20mL C．小于20mL D．等于5mL

13．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是

A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4

14．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1 B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1

C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1 D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1

15．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

16．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应，且m＋n

C．正反应是放热反应，且m＋n>p＋q

D．正反应是放热反应，且m＋n

17．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

① ② ③ ④

A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO

19．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－+8e－→BO2－＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

20．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

21．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A．生成了一种弱酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

22．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②

B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③

C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②

23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－) + c(OH－) < c(CH3COOH) + c(H+)

24．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

25．温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20





下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26．（7分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)
CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度

D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



c / mol·L-1

0.44

0.60

0.60



此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_____ 。

27．(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

A1(OH)3



开始沉淀

2.3

7.5

3.4



完全沉淀

3.2

9.7

4.4



回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 。

②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为 。

③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

28. （12分）根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3?H2O， 请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 ；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。

(6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填

序号)________ 。

(7)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝______ 。

29. （12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阳离子

Na+、 Ba2+、 NH4+



阴离子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－





已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成， A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是___ _，B是__ __。

（2）A溶液显碱性的离子方程式_____ ___。

(3) C与D的溶液反应的离子方程式_____ ___。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____ ___。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

（6）25℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝ （用含有a的关系式表示）。

30．（9分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________ ____ ___。

（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应

是 （填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。

(3) 右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

A

C

D

B

C

B

A

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

B

C

A

A

C

C

B

C



21

22

23

24

25





C

D

B

C

B







26．（7分）

（1）3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1（2分）

（2） C E （2分） （3）＞ （1分） 0.80 mol·L-1（2分）

27．(10分)

①Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑ （2分） Fe + 2Fe3+=== 3Fe2+ （2分）

②4.4≤pH<7.5（2分） ③ 2mol（2分）

④2[Fe(OH)]2+＋2H2O
[Fe2(OH)4]2+＋2H+（2分）

28.（12分）

（1）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）10-3 mol?L-1（1分） 10-11 mol?L-1（1分）

（3）D（1分） （4）> （1分） （5）①>⑤>④>⑥>③>②（2分）

（6）⑧>⑥>⑦>⑨ （2分） （7） a：b＝9：2 （2分）

29．（12分）

（1）CH3COONa (1分) NH4Cl (1分)

(2) CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-(2分) （3）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ (2分)

（4）c(OH－)＞c(Ba2+)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+) (2分)

（5）2.7×10－3(2分) （6）10a－14 mol/L (2分)

30．（9分）

（1）2CO2＋2H2O＋4e－＝2CO＋4OH－ 或CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－（2分）

（2）①放热（1分） ②30%或0.30（2分）

（3） 75% （2分）， 1.75a（2分）