湖北省部分重点中学2013—2014学年度上学期高二期末考试

化学试卷

命题人：武汉四中 丁莹 审题人：洪山高中 何春梅

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题卡，每小题3分，共48分）

1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再

达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

4、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

5、25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）

D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L

6、常温下，将100 mL 的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

7、常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

9、实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加

0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）　

B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期　

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e-=Fe3+

11、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡

产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e-＝2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12、3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种　　　 B．4种　　　 C．5种　　　 D．6种

13、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是

A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．该有机物有4种不同结构

14、下列有机物检验方法正确的是

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔

D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

15、x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L

的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是

①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

16、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则

混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．84% C．91% D．412%

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、（8分）

Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

(1) 能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；

(2) 属于高分子化合物的是________；

(3) 能与Na2CO3溶液反应的是________；

(4) 能发生酯化反应的是________；

(5) 既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。

Ⅱ A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：

（1）第一组 和 。

（2）第一组 和 。

（3）A、B应满足的条件是_______________________________________。

18、（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a?kJ?mol-13AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b?kJ?mol-1反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）；△H= Q?kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间

（min）浓度（mol/L）

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60



N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30



①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，

T1℃时，该反应的平衡常数K= ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能

是 （填字母编号）a．通入一定量的NO??? ????????? b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂??????????? d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则

Q 0（填“＞”或“＜”）。④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号） a．单位时间内生成2nmol?NO（g）的同时消耗nmol?CO2（g） b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变19、（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解

质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为 　 　 　　　　 　　、

负极的电极反应式为 　 　　。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是　　　　　 ，

电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，

则溶液的pH = 。

(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量

为　　　　　　　　 　　　　（法拉第常数F = 9.65×l04C· mol-1，列式计算)，

最多能产生的氯气体积为　　 　　L (标准状况)。

20、（11分）如图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1) 根据系统命名法，化合物A的名称是________。

(2) 上述框图中，①是______反应，③是______反应(填反应类型)。

(3) 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________________。

(4) C1的结构简式是____________ __；F1的结构简式是__ __________ ___。

F1与F2的关系为________。

21、（12分）

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　 （用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。a.NH3 　　　　 b.CO2 　　　　　c. NaOH　　　 　　d.HNO3

②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；

　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

　　　　　　 　 。

（3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。

若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

湖北省部分重点中学2013—2014学年度上学期高二期末考试

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷 选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

D

C

B

B

A

D

B

A

D

B

D

B

A

B





第Ⅱ卷 非选择题 （本题包括5个小题，共52分）

17、（8分）

Ⅰ （1）①　 （2）⑤　 （3）④　 （4）③④　 （5）② （每空各1分）

Ⅱ （共3分，每题1分，全对给1分）

（1） CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 （其他烯烃的组合均可以）

（2） HC≡CH 和 （其他合理答案均可以）

（3） A、B烃中碳的质量分数相等或者两者的最简式相同。

18、（10分）

（1）
(1分)

（2）① 0.032 mol/(L·min) （1分） 0.25（2分）

② a d （2分，多选错选不给分，漏选给1分）

③ ＜（2分）

④ b c （2分，多选错选不给分，漏选给1分）

19、（11分）

(1)2O2＋8e－＋4H2O = 8OH－，CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O（各2分）(2)H2（1分）　 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（1分） 13（1分）(3)
×8×9.65× 104C·mol－1＝3.45× 104C　 　 4（各2分）

20、（11分）

(1)2,3—二甲基丁烷（2分）

(2)取代　加成（各1分）

21、（12分）

（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分） b(1分)

②2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋（2分）

HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O （2分）

Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（2分）（3）N（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）