湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中二年级上学期期末考试

化 学

命题人：李姣娥 满分：110分 考试用时：90分钟

★祝考试顺利★

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Ca—40 Zn—65 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、Y2+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

2．下列说法不正确的是

A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

B．3d能级中电子排布的情况可以为

C．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是过渡元素

D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+

4．某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、H+、I-、CrO42- B．Pb2+、Na+、Cl-、SO42-

C．Na+、Mg 2+、Cl-、SO42- D．Na+、Al3+、Br-、CO32-

5．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI-+ClO-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+ 4H +＝SO42- +3S↓+ 2H2O

6．下列说法正确的是

A．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

8．已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol-1

(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol-1

根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

A．＋244.1 kJ·mol-1 B．－488.3 kJ·mol-1

C．－996.6 kJ·mol-1 D．＋996.6 kJ·mol-1

9．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析不正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe - 2e-
Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-
4OH-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+ H2O
H2SO3 + OH－ ①

HSO
H+ + SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH－) +2c(SO32-)

C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+) 和c(OH－)都减少

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH－)

11．电动车电池是一种锂离子电池。根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类。聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是

A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C +xLi+ + xe-== LixC6

B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+ xLi++xe-== LiCoO2

C．充电时，电池的负极与电源的负极相连

D．放电时，Li+向负极移动

12．下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq) ==H2O(1) H=-57.3 kJ/mol可知，含1 mol HCOOH的溶液与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

B．由C（石墨，s）
C（金刚石，s） H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1可知，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4 kJ

D．由G=H-TS可知，所有放热反应都能自发进行

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是 pM

A．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)

B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)

14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速度v (Z)=
mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆) > v (正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

15．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中先产生的是AgI沉淀

B．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

C．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

16．常温下，0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-) =
，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度
mol/L

B．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

C．0.1 mol/L氨水与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

D．浓度均为0.1 mol/L的
和
溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

17．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

第Ⅱ卷（非选择题，共59分）

三、填空及解答题（本题包括4小题，共59分）

18．（16分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸钙的Ksp＝4.0×10-8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：____________________________。

（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________。

（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为__________________________。

（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______________________________。

（6）25℃时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20 mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为 。

19．（12分）使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）Cl2可以通过氯碱工业获得。氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 ，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入） 。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意如右图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______________________，发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________。

20．（16分）过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：

K2S2O8+2AgNO3+4KOH====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。

（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式___________________，Ag在周期表中的位置______________________。

（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经 、洗涤、 等操作，即可得到Ag2O2固体，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______________ 。

（3）一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A(只含有Zn、K、O)生成。化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78:65。则该电池的总反应方程式为_________________________ 。

（4）用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。

①N极与银锌电池的________(填“Zn”

或“Ag2O2”)极相连。

②M极的电极反应式为____________。

21．（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)_____________ (填“等于”、“大于”或“小于”)

0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。

（3）如下图①是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

②25 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4) 2中2c(SO42-) -c(NH4+)-3c(Al3+)= 。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

图① 图②

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

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化学答题卷

18.（16分）

（1）______________________________________________________________________________

（2）______________________________________________________________________________

（3）______________________________________________________________________________

（4）_______________，______________________________________________________________

（5）______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

（6）____________________________________

19.（12分）

（1）_____________________________________________________________________________，

_________________，________________

（2）______________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

20.（16分）

（1）_____________________________________________________，________________________

（2）____________________、_____________________，_________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

（3）______________________________________________________________________________

（4）________，____________________________________________________________________

21.（15分）

（1）______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

（2）________

（3）①________，___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

②_______________________

（4）_______，______________________________________________________________________

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化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

B

D

C

B

A

D

B

A



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

B

D

B

A

C

C

D

A





18.（16分）

（1）H2C2O4
H++HC2O4- (HC2O4-
H++C2O42-）（2分）

（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）

（3）c(C2O42-) > c(OH-)>c(HC2O4-)（2分）

（4）稀硫酸（2分） 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）

（5）CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+C2O42- (aq)，多饮白开水，导致c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解（2分）

（6）3.2×10-3（3分）

19.（12分）

（1）2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

氯化氢气体（2分） BaCl2（2分）

（2）NaCl+3H2O === NaClO3+3H2↑（3分）

2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（3分）

20.（16分）

（1）［Kr］4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1（2分） 第五周期IB（2分）

（2）过滤、干燥 （各1分） 取最后一次洗涤液少许，加入几滴BaCl2溶液，如有白色浑浊产生，说明未洗涤干净，如无现象，说明已洗涤干净。（2分）

（3）Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O（3分）

（4）Zn（2分） CO(NH2)2-6e-+80H- = N2↑+CO32-+6H2O（3分）

21.（15分）

（1）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质，起到净水作用（2分）

（2）小于（2分）

（3）① I （2分）， NH4+、Al3+水解使溶液显酸性，水解为吸热反应，升高温度，水解程度增大，水解生成的 c(H+)增大，pH降低（2分）

②10-3mol·L-1或（10-3-10-11）mol·L-1（2分）

（4）a （2分） c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)（3分）