命题人：许震乾 审题人：李合玉

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2．下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥

3．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1

5．下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大

6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解

D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol

7．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中中
均等于K

8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0

B．4 NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH>0

D．2 NH3(g)
N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0

9．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是

A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合

B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合

C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍

D．pH＝1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合

10．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，体系压强减小

12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 B．1∶1

C．1∶2 D．1∶4

15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

17．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)
mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m = 4 B．a ＝ b C．a ＜  D．m ＜ 3

18．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。后续操作有错误的是：a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e

C．b、d、e、f D．b、c、e、f

二．非选择题(共46分)

19．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：?????

(1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。 (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。

20.（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度___（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为 。（溶液体积变化忽略不计）

（4）常温下，0.l mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因 。

（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是：__________。（填序号）

21．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L－1)

NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH<7



请回答：

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是________。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)______。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②组情况表明，c______ __0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_____ ___c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是_________________。

22． 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请指出以上叙述出现的3处错误 ： 、 、 。

再将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。

（2）取20.00mL待测液，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色

（写出颜色变化），且半分钟内不变色时为止。

（3）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。

（4）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

高二化学试题答案

选择题（每题3分）

二．非选择题(每空2分)