长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高一年理科化学B卷

考试时间：90分钟 满分：100分

注意事项：

1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共三个大题，26小题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分)

1.2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ） A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物

B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物 C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）　 D．温室效应——SO2

2. 下列过程属于“氮的固定”的是 (　 　)

A．氮气经加压、降温转变为液态氮

B．N2和O2经放电生成NO

C．NH3催化氧化生成NO和H2O

D．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4

3. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(　　)

A．稀硫酸与锌粒反应　　　 B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与碳反应 D．三氧化硫与水反应

4. 下列说法错误的是(　　)。

A.含有离子键的晶体一定是离子晶体

B.离子晶体中一定不含共价键

C.Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子

D.干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

5.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．127I与131I互为同素异形体? B． 131I和131Xe互为同位素

C．131I 原子的中子数为78? D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

6.下列是几种原子结构示意图,其中正确的是(　　)。

7. SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（ ）

A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色

C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色

8.化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命。若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）

A．Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2

B、Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2

C、铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

D、铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A( 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C( 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10. 下列关于元素周期表的叙述,正确的是(　　)。

A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的

B.元素周期表共有16个族,也就是16个纵行

C.同周期元素的电子层数相同

D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

12．下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

13． 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

14.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．6和8 B.16和8 C．12和9 D． 11和6

15.下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)。

A.1H与2H　　　　 B.O2与O3

C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷

16.下列说法正确的是(　　)。

A.分子间作用力与化学键的键能大小相当

B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用

C.氢键主要影响物质的化学性质

D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力

17.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(　　)。

A.b+m+n B.b+m-n

C.b-m+n D.b-m-n

18. 下列说法中，正确的是(　　)

A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装

19.下列各组物质在变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)。

A.金刚石和晶体硫的熔融

B.石墨和食盐的熔化

C.晶体碘和晶体二氧化碳的升华

D.冰的融化和硝酸钠的熔化

20.在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　　　　　 B．大于50 mL

C．等于100 mL D．大于100 mL

21.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是(　　)

22.各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积(相同条件下)由大到小的顺序是(　　)

A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．③④①②

第Ⅱ卷

（非选择题56 分）

二、填空题（共44分）

23．（19分）按要求填空：

（1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取氨气 ___________________________________________

②浓硝酸的见光分解_______________________________________

③二氧化氮和水反应_______________________

（2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD

①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

24. （12分） 下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2

?

?

?

?

①

?

②

?



3

③

④

⑤

⑥

?

⑦

⑧

⑨



4

⑩




?

?

?

?

?


?



（1)写出下列元素的符号:①_____,⑥_____,⑦_____。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,称为两性氢氧化物的是_________。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是_____。

(5)在③与④,化学性质较活泼的是________。

25．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金属性最强的元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

(2)画出E的原子结构示意图______。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

(5) 写出电子式D2A2______，EB4______。

三、实验探究题（12分）

26．已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。

A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3

（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。

A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3

（3）仪器c盛放的药品是 ，通过

现象，可以证明得电子能力 比 强。

期中考理科化学B卷评分标准

选择题（每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

B

C

B

 C

B

C

C

C

C

A

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

D

D

D

A

A

C

D

C

B







二、填空题（共40分）

23. （1）（每小题3分，共9分）

①

②4HNO3
O2＋4NO2↑＋2H2O

③3NO2＋H2O==NO＋2HNO3

(2) (10分) ①H2SO4　(2分)2SO2＋O22SO3(3分)

②HNO3　(2分)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3分)

③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3分)

24、（每小题2分，共12分）(1) N. Si. S

(2)K.F.Ar (3) HClO4 .KOH. Al(OH)3

（4）F. K （5）Na

25、（13分第5小题每个2分，其余每个1分）(1)氧 氟 硅

(3)SiO2 SiF4

(4)高 A的氢化物分子间可形成氢键，而另一种则无

26.(2*6,共l2分）（1）A

（2）B

（3）Na2SiO4 产生白色沉淀 碳 硫