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| 简介：
南安一中2014～2015学年度下学期期中考高一化学科试卷 本试卷考试内容为： ①必修１专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元 必修１专题4硫、氮和可持续发展 ②必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元 分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 可能用到的原子量：S —32 Al —27 Cu—64 O— 16 N— 14 C—12 H—1 第I卷（选择题 共48分） 一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子 4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X元素为（ ） A．Al B．P C．K D．Ar 5．下列关于硅的说法中，不正确的是（ ） Ａ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维 6．下列说法中，正确的是（ ） A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键 7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是 （ ） Ａ．19和16 Ｂ．6和8 Ｃ．12和8 Ｄ．10和2 8．对下列事实的解释正确的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－ C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 9．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+ 10．下列各组离子能大量共存的是 ( ) A．K+、NH4+、SO42－、NO3－ B．OH－ 、K+、NH4+、Cl－ C．Fe3+、Cl－、Na+、OH－ D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－ 11．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是 （ ） A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气 D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ） A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物 13．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ） 14．下列递变规律不正确的是 ( ) Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱 Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增强 Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高 15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C.原子半径：T＞Q＞R D.T的最高价氧化物对应水化物为强碱 16．同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（ ） ①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强 ③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱 ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4 Ａ．①② Ｂ．②③⑤ Ｃ．①②③⑤ Ｄ．①②③④ 第II卷（非选择题，共52分） 17．（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象： （1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式： ___________________________ （2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：
18．（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族 周期 ⅠＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ ０ ２ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ３ ① ⑦ ⑨ ４ ② ③ （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。 （2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是 (填化学式)； （4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式： ，化学键类型为____ （“离子键”或“共价键”）。 19．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （1）D元素在元素周期表中的位置为 ，A和B形成化合物的化学式是 （2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式 。 （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 20．（１6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3 （1）写出N2的一种用途 。 （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 。 （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。 （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 (ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ _ _ 。 该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。 (ⅱ) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是（ ） A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
(ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、 N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O 21. （共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题: F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用） 打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。?? (2)B装置中的试剂是 。 (3)E装置中的作用是 。? (4)G装置中的试剂是 ,现象是 。? (5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。 南安一中2013～2014学年度下学期期中考高一化学科试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C C C B B D 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A B D C D C 17．（共4分） （1）SiO2+2OH—=SiO32—+ H2O （2分） (2) Cl2+2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl- （2分） 18．（共10分） （1）⑩ （1分） K （1分） (2) KOH （1分） HClO4 （1分） (3)HF（2分） (4) Na+ F- Cl- （2分） (5) （1分） 离子键（1分） 19、（共8分） (1) 第3周期ⅥA族 （2分） Na2O或Na2O2 ; （2分） (2) 2Fe2O3+6Al = 3 Al 2O3+ 4Fe （2分） (3) Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O （2分） 20（共16分）．（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分） （２）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） (3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分） (4) (ⅰ) Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分) Cu（1分）； 得到（1分），1 （1分） (ⅱ)C（2分） (ⅲ) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8、2、10、 8、1、5 (2分) 21（共１４分）． (1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） (2) 无水硫酸铜粉未（２分） （３）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（２分） (４)氧化铜（2分） 黑色粉末变成红色粉末 （2分） (５)G（1分）是（1分）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯)（２分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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