漳浦县三校联考2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题

考试时间：90分钟 满分100

可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Cu—64 S—32

试卷I

一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，40分）

1．下列有关酸雨的说法正确的是（????? ）

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

C．酸雨是因为雨水中含有CO2

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

2．下列电子式正确的是（????? ）

A．H2O2
B．CCl4

C．MgCl2
D．NaOH

3．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（????? ）

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

4．下列物质不属于同素异形体的是（????? ）

A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石

5．下列物质属于分子晶体的化合物是（????? ）

A．石英??? B．硫磺??? C．干冰??? D．食盐

6．某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：（????? ）

A．Na B．Cl C . K D．S

7．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（????? ）

A．热稳定性H2O比H2S强

B．H2S水溶液在空气中变浑浊

C．H2O比H2S的沸点高

D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（????? ）

A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4

9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（????? ）

A．R可能是第二周期元素

B． R一定是ⅥA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

10．下列叙述正确的是（????? ）

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键

11．下列物质中硫元素只显示氧化性的是（ ）

A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO4

12．能证明SO2中混有CO2的方法是（????? ）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

13． 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（????? ）

A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3 C．KNO3　　　　D．FeSO4

14． 关于硝酸的说法正确的是（????? ）

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

15． 对下列事实的解释错误的是（????? ）

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性

B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性

C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性

D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

16．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（????? ）

A．XH B．H2X C．XH3 D．XH5

17．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）

A.强氧化性 B.不挥发性 C. 吸水性 D. 酸性

18．A+、B2－、C－ 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是（????? ）

A．原子半径B＜C＜A B．原子序数A＞B＞C

C．离子半径B2－＞C－＞A+ D．原子的电子总数C＜A＜B

19．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（? ）

A．NH3???? B．H2O???????C．Na+?????? D．F－

20．下列排列顺序不正确的是（????? ）

A．非金属性：F>Cl >S B．熔点： SiO2＞KCl＞I2

C．稳定性：HF＞H2S＞H2O D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3

试卷Ⅱ

二、填空题(60分)

21．（7分）（1）（3分）下列各组物质中：
③H2O和 D2O ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3

互为同位素的是 ； 互为同素异形体是：_ _____；

互为同分异构体是： 。

（2）（4分）选用下列物质的序号填空：

①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氟利昂 ④氮氧化物

　会破坏臭氧层的物质 ；过量会导致温室效应加剧的物质 ；造成酸雨的物质 ；导致光化学烟雾的物质是 ；

22. （3分）写出有关的元素符号

（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。

（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 。

（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是 。

23．（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







C

N

O

F

Ne



3

Na



Al



P

S

Cl





（1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ；

（2）氧的原子结构示意图是 ；

（3）形成化合物种类最多的元素是 ；

（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 ；

（5）N和P中，原子半径较小的是 ；

（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；

（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），酸性最强的是 （填“H2SO4”或“ HClO4”）；

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 。

24.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一



C

其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4



D

其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期



E

与C同周期，其原子半径在该周期最小



回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C ，E 。

（2）E在元素周期表中的位置是 周期 族。

（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

。

25. （7分）有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；

（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；

（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。

26. （6分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为 。

D→C的化学方程式为

27（7分）.已知溴原子的原子结构示意图如下﹕







（1）溴原子的原子的序数为_________。

（2）溴元素的原子在反应中易得到 个电子，表现为 性（填氧化性或还原性）；

（3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。

（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。

（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱



28．（7分）浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）A 装置中反应的化学方程式为 ；

（2）B 装置中反应的离子方程式 ；

（3）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_______；

（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1- 。

三、计算题

29. （5分） 将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：

（1）生成的SO2在标准状况下的体积；（2）被还原的硫酸的物质的量。

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化 学 试 题答 题 卷

总分_____________

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)

每小题只有一个选项。请将正确答案填入下表，否则不得分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



























二、填空题(60分)

21．互为同位素的是 ； 互为同素异形体是：_ _____；

互为同分异构体是： 。

（2）会破坏臭氧层的物质 ；过量会导致温室效应加剧的物质 ；造成酸雨的物质 ；导致光化学烟雾的物质是 ；

22. （3分）写出有关的元素符号

（1） 。（2） 。（3） 。

23．（10分）（1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ；

（2）氧的原子结构示意图是 ；

（3）形成化合物种类最多的元素是 ；

（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 ；

（5）N和P中，原子半径较小的是 ；

（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；

（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），酸性最强的是 （填“H2SO4”或“ HClO4”）；

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 。

24.（8分）（1）写出下列元素的名称：C ，E 。

（2）E在元素周期表中的位置是 周期 族。

（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

。

25. （7分）（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，

Z是 ；

（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；

（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。

26. （6分）（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为 。

D→C的化学方程式为

27（7分）（1） （2） ；

（3） ； （4） （5）

28．（7分）

（1）A 装置中反应的化学方程式为 ；

（2）B 装置中反应的离子方程式 ；

（3）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_______；

（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1- 。

三、计算题

29. （5分） 将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：

（1）生成的SO2在标准状况下的体积；（2）被还原的硫酸的物质的量。

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化 学 试 题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

D

B

C

A

C

B

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

C

A

A

C

D

C

D

C



二、填空题（化学方程式及离子方程式各2分，除特别说明外其余各1分；共60分）

21．（8分）（1）②；①；⑤

（2）③④；②；①④；④

22．（3分）（1） C （2）Li或Si; （3）Mg

23.（9分） (1) Ne (2)
(3)C (4)HF

(5)N (6)Al (7)NaOH ;HClO4 (8) SO2 ;

24．（8分）（1）镁 氯（2）3 ⅦA

（3）(2分) O2->Mg2+>Al3+ （4）(2分) 2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑

25. （7分）（1）X是Na ， Y是H，Z是O

（2）

（3）Na2O+H2O==2NaOH

26. （6分）（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O

27. （7分）（1）35 （2）1，氧化性 （3）+7， -1 （4）弱

（5）HClO4＞HBrO4

28. （7分）(1)C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O

三、计算题

29. （5分）（1）8.96L；（2）0.4mol。