甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年下学期期中考试

高一化学

[来源:学科网ZXXK]

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题 (每小题2分，共50分)

1、2007年诺贝尔化学奖得
主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是(　　)

A.和
的质子数相同，互称为同位素

B.和
的中子数相同，互称为同位素

C.和
的核外电子数相同，是同一种核素

D.和
的质量数不同，不能互称为同位素

2、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)

A．x＋5 B．x－5

C．x＋1 D．x－1

3、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

4．下列说法中正确的是 (　　)。

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一
定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时

吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，
所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20 mL 3mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液

C．10 mL 4mol/L 的X溶液 D．10 mL 2mol/L 的X溶液

6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价 B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水

7．“玉
兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于
的说法正确的是

A．
与
互为同位素

B．
与
互为同素异形体

C．
与
具有完全相同的化学性质

D．
与
具有相同的最外层电子

8．下列各装置能构成原电池的是

9．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

10．氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消
耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

A．2Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1+Q2 ＞2Q3

C．2Q1+Q2 ＜4Q3 D．2Q1+Q2 ＜2Q3

11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（ ）

A．原子半径：C>A=D>B

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D

C．气态氢化物的稳定性：C>D > B

D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

12．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A． 电子通过外电路从b极流向a极?

B． b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C． 每转移0.1 mol电子，一定消耗1.12 L的H2?

D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

13．设C+CO2
2CO正反应为吸热反应，反应速率为V1 ；N2+3H2
2NH3,正反应为放热反应，反应速率为V2。对于上述反应，当温
度升高时，V1和V2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

14．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

15．短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．
原子半径：X

16．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M的原子序数之差为6

B．A和M原子的最外层电子数之差为7 [来源:学.科.网Z.X.X.K]

C．A和M原子的最外层电子数之和为9

D．A和M原子的电子总数之和可能为11

17．对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是 ( )

A．V(B2)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0.6mol/(L·s)

C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)

18．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1 、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．达平衡时，容器内的压强不再变化

D．c1的取值范围为0

19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池
工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

20、下列变化中属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④ B．②④ C．①④⑤ D．②③[来源:学+科+网]

21、短周期元素X
、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是(　　)



X





Y





Z







A.X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸

B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物

C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

22、运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是(　　)

A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性

B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀

C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱

D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定

23、氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70、72、74
的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2 B．5∶2∶2

C．5∶2∶1 D．9∶3∶1[来源:学科网ZXXK]

24、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)

A. 负极，并被氧
化

B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原

D. 正极，并被氧化

25、某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(　　)

A. R元素属于第ⅡA族

B. R元素在周期表里处于第四周期

C. R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D. R元素气态氢化物的分子式为H2R

二、填空题（50分）

26、(10分) 现有如下两个反应:

A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　　B、 2FeCl3+Fe =3FeCl2

根据两反应本质, 判断能否设计成原电池的是哪个反应： ；(填A或B)

如果不能设计成原电池, 说明其原因______________________________________；

（3）如果可以设计成原电池, 则写出正、负极电极反应式，

负极电极反应式__________________________________，

正极电极反应式__________________________________。

利用(3)中反应：设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料

和电解液自选)：

①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。

（5）　若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了______
_g．

27．(12分) 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为_________。[来源:学科网ZXXK]

（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为　_________（填元素符号）；

⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________　（填化学式）．

（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学

方程式为___________________________________________；

（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是　_________________　；X的电子式是　_________　；

（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究

元素周期律。甲同学设计了如图装置来一次

性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研

究；

甲同学设计实验的依据是___________________；其中装置B中所盛试剂的作用为____________________________________；C中反应的离子方程式为____________________________________________；

28、(14分)分析下图，回答以下问题：

(1)水电解生成H2，首先要解决的问题是_
_______________________________。

(2)氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①________________________________，②________________________________。

(3)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：

正极________________________________，负极________________________________。

29、(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是

________________________________，________________________________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。

高一化学答案

一、选择题 (每小题3分，共60分)

1-5ABDDA 6-10CDCDC 11-15 DDABB 16-20CBBCB 21-25：ADCBA

26．(10分)

（1）B（1分）

（2）（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移（1分）

（3）负极: 铁, Fe-2e- =Fe2+,（2分）

正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+,（2分）

（4）(3分) 见右上图

（5）28g（2分）

27.（12分）

(1) 18g/mol（1分）没有单位没分

(2) Na>Al>C>H （1分） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（1分）

(3) C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)

(4) 　共价键（1分）　 略（1分）

(5) 强酸制弱酸(2分)　 　

除去CO2中的 HCl气体(2分)

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(2分)

28、答案：(1)水电解制取H2，需要消耗大量电能

(2)①来源丰富　②燃烧放热多　③清洁无污染

(3)负、氧化

KOH：

29、答案：略