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福州八中2014—2015学年第二学期期中考试高一化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2015.4.15 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是 A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性 ? ? B．铵盐受热易分解，均有NH3产生 ?? C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定 D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 2．下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是 A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色 3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2 4．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应 C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应 5．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO2 6．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是 A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42— 7．下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，氨常用作制冷剂 B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法除去 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸需保存在棕色瓶中 8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn -的核外电 子排布相同,则下列关系式正确的是 A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n 9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数 10．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性： T B．R与Q的电子数相差16 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之 间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 13．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是 ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种 14．下列方程式不正确的是 A．向Fe(NO3)2溶液中加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O? B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH4++OH-==NH3↑+H2O C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO ↑+4H2O 15．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2＋、HCO3—、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42— D．NH4+、Mg2＋、SO42—、NO3— 16．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的? A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 17．下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 18．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为? A．112mL? B．1008mL? C．224mL D．448mL 19．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T] 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔点最高 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21．（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1) ⑦元素的离子半径 S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置 ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物， 更稳定（填化学式） (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明 。 (4)实验室制取②的氢化物的化学方程式 ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示） (5)写出④的单质与水反应的离子方程式 。 22．（10分）实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： 转化率= 二氧化硫熔点(℃)：-72.7℃, 沸点(℃)：-10℃ 三氧化硫熔点(℃)：16.8 沸点(℃)： 44.8 （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用是 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为 。 23．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）： Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。 24．（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是： 、 、 。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （3）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为 L。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 福州八中2014—2015学年第二学期期中考试 高一化学 试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C C B A B B 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D C C C B A C D 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21．(方程式每个2分，其余每空1分，共15分) （1）﹤； 第四周期ⅤⅡA； Ar； H2O。 （2）HClO4; KOH； （3）H2CO3； Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 （4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ NO2 ↑+ 2H2O （5）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑ 22．（每空2分，共10分） （1）a→h→i→b→c→f→g→d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中； （3）先加热催化剂V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）×100%或×100%或(1-) ×100% 23．(每空2分，共10分) (1) (2) 弱于 (3) S＋2H2SO4 (浓)3SO2↑＋2H2O (4) 2H2O22H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5) NaNO2 24．（第1问每空1分，其余每空2分，共15分） (1) 3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3）将NO2转化为NO；3NO2+H2O====2HNO3+NO （4）2.24L （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）ABD | ||||||||||||||||||||||||||||||
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