桥东中学2014～2015学年度下学期期中考

高一化学试卷答卷纸

（时间90分钟，总分100分 命题者：许胡玲 审核者：桥东中学高一备课组）

相对质子质量：C—12 O—16 N—14 H—1 Zn—65

考生注意：所有试题都应作答在答卷纸上，否则不得分。

一、选择题：（每小题只有一个最佳选项，各2分，共40分）

1．原子序数从11依次增加到17，下列叙述中，正确的是（ ）

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增多 D．金属性逐渐增强

2．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（ ）

A．18和12 B．6和8 C．11和16 D．12和9

3．下列物质中，只存在共价键的是（ ）

A．Ne B．NaOH C．CO2 D．Na2O

4．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅。下列关于它的性质叙述中，错误的是（ ）

A．它的最高价氧化物的水化物是强酸 B．它的金属性比铅强

C．它具有7个电子层 D．它的最外层电子数为4

5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

A．CaO B．N2 C．Na2O2 D．H2O

6．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )

A． 18O与19F具有相同的中子数 B．12C与13C具有相同的质量数

C． 16O与17O具有相同的电子数 D． 15N与14N具有相同的质子数

7．石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）

A．物理变化 B．化学变化 C．化合反应 D．分解反应

8．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

9．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60 。下列说法中，正确的是（ ）

A．C60是一种新型化合物 B．C60属于原子晶体

C．C60在纯氧中燃烧只生成一种产物CO2 D．C60的相对分子质量为720

10．下列物质性质递变正确的是（ ）

A．原子半径：C、Al、K依次增大

B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强

C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱

D．非金属性：Cl、P、S依次增强

11．某短周期元素最外层上只有2个电子，该元素（ ）

A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素

C．一定是非金属元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素

12．元素R可形成化学式为NaRO4的一种盐，则R可能是（ ）

A．F B．N C．Cl D．S

13．能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（ ）

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢不易分解

C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢的水溶液显酸性

14．下列说法错误的是（ ）

A．离子化合物不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键

C．原子晶体熔化时破坏共价键 D．离子化合物中可以含有共价键

15．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是（ ）

A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2

16．下列各组性质的比较，正确的是（ ）

A．原子半径：Na< Mg < Al B．酸性强弱：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3

C．热稳定性：HF > HCl > HBr D．非金属性强弱：P > S > Cl

17．下列物质不能由单质直接化合生成的是 （ ）

A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2

18．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

19．阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( )

A．联氨是氧化剂 B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2

C．属于置换反应 D．联氨是还原剂

20．下列指定的化学用语不正确的是 （ ）

A．含8个中子的碳原子：146C B．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O

C．Cl－的结构示意图：
D．NH3分子的结构式：

二、填空题

21．写出有关化学方程式：（共6分）

（1）金属铜与稀硝酸反应： ；

（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： ；

（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 。

22．现有4种元素A、B、C、D。已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数与D原子核外电子数相同，且B原子比D原子多两个电子层；D＋离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素原子核外电子多5个。（共15分）

（1）写出这四种元素的符号：

A ： B ： C ： D ：

（2）画出B、C原子和A－离子的结构示意图：

； ； 。

（3）分析元素A、元素B在元素周期表中的位置：A元素位于第 周期、 族；B元素位于第 周期、第 族

（4）分别写出D元素与A元素组成的化合物及B元素与C元素形成的化合物的电子式：

； 。

23．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中。（共10分）

（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有 （填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。

（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有

，物质中仅含离子键的有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。

24．下列各组物质中：（共5分）

③ 金刚石和石墨 ④ H2O和 D2O

⑤
与 ⑥ 乙醇和二甲醚

请用序号填写下列空格：

互为同位素的是；____ __； 互为同素异形体是：____ __；

互为同分异构体是：___ ___； 属于同种物质的是： 。

25．按要求填空，在原子序数1—20号元素中：（共4分）

??（1）与水反应最剧烈的金属是__________（填名称）。

（2）原子半径最小的元素是_____________（填符号）。

（3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

??（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

26．按下图实验装置进行实验，回答下列问题：（共10分）

（1）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）

（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是 ；

发生反应的化学方程式 。

（3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A ；B ；C ；D 。

27．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:

4Zn +10HNO3== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，按要求回答下列问题：（共10分）

（1）该反应中HNO3表现的化学性质是 。（填序号）

① 只有酸性 ② 只有氧化性 ③ 只有还原性 ④酸性与还原性 ⑤ 酸性与氧化性

（2）现有13.0 g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）