高一化学期中检测试题

说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）

1、下列能中属于二次能的是（ ）

A．天然气 B．电力 C．原煤 D．石油

2、关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

3、下列关于
的说法中正确的是（ ）

A．
原子核内有2个中子 B．
原子核外有3个电子

C．
原子核内有3个质子 D．
和
是两种不同的核素

4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）

2





2

3

4





6







6

7



11









11





11

12

13





14





19









19







24





31

32





 A B C D

5、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H

6．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次减少

B．P、S、Cl元素最高正价依次降低

C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．N、O、F原子半径依次增大

7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

A．
和
B．
和
C．
和
D．
和

8、为了描述方便，人们常用电子式表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）

9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl是强酸而
是弱酸 B．
的酸性比
强

C．
比HCl稳定 D．
比HClO酸性强

10、列说法中错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

11、列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片和稀硫酸反应 B．
与
反应

C．灼热的炭与
反应 D．甲烷在
中燃烧

12、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）

13、、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是（ ）

A．
B．
C．
D．

14、图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极

C．化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向由M到N

15、第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏 ”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是 (　 　)

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为O2＋4H＋－2e－===2H2O

D．总反应式为O2＋2H2===2H2O

16、闭容器中，存在反应：
，下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）

A．减小
浓度 B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度

17、关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

Ⅱ卷(非选择题，共49分)

二、填空题

18、（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

A













B

C

D







E



F







G





（1）F元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2）写出BA4的电子式 。

（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程 。

（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是 （填物质的化学式）。

19、（10分）请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_____ ___(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是_ ____。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

20、（6分）右图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

（1）该反应的反应物是 。

（2）该反应的化学方程式是 。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为 。

21、（12分）现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极材料为_____，其电极反应式为_________________________。

（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____________________________。

（3）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________mol，此时a电极质量__________(填“增加”或“减少”)__________g。

22、(共11分)(1)硒(Se)是人体必需微量元素。已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：

①硒位于周期表第_________周期，___________族；

②硒的最高价氧化物的化学式为___________，对应水化物的化学式为_________；

(2)下表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。

城市

污染指数

首要污染物

空气质量级别



北京

92

TSP

Ⅱ



上海

74



Ⅱ



济南

76

TSP

Ⅱ



重庆

98



Ⅱ



①最容易出现酸雨的城市应是____________。

②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L。为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是________。

A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.采用燃料脱硫技术

C.向已酸化的土壤中加石灰 D.植树造林

高一化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

B

D

D

D

C

B

D

B

B



11

12

13

14

15

16

17









C

A

A

D

D

B

A





















































18．（每空2分）（1）__三_ 、___ⅢA 。（2）
。

（3）
。（4）___H2O_ 。

19、(每空2分)（1） 放热 （2） 放热 、 11 。

（3） ①②③⑤⑦ 、 ④⑥ 。

20. (每空2分) (1)A (2) 2A B+ 3C (3) 0.1

21、(每空2分)（1）纯铜片；2H＋＋2e－===H2↑ （2）U形管左端液面下降，右端液面上升 （3）0.06 mol；减少；1.95

22．(其余每空2分) (1) ① 4　 VIA

②
　

(2) ①重庆(1分) ②AB