可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)

1、有关SO2说法错误的是（ ）

A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2

B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色

C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用

D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

S2— → HS— B. Na2SO3 →SO2 C. SO2→S D. H2S →S

3、 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ） 　　　　　

通过澄清石灰水

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

通过品红溶液

4、下列叙述或操作正确的是 （ ）

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）

A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸

6、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

8、下列叙述不正确的是 （ ）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气

B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

10、下列说法正确的是（ ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）

A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2

13、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

14、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水

C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水

15、下列说法正确的是( )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

16、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

18、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

19、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的 是（ ）

20、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

21、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A． (A+N+m)mol B．(A-N)mol

C． ( A-N)mol D．  (A-N+m)mol

22、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）

A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

23、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

24、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (　　)

A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

25、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )

A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、Z＞Y＞X

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

二．填空题（共4道小题，共36分）

26、（8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　 ，B―是　　 ，C是______，D是______。

A





D

B

E





C





27、（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　 ，在周期表第　 　 周期，第　　　　　 族，其原子结构示意图　　　 　　 。

28、（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

（1）元素符号X Y Z T ；

（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；

（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

29、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

1

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）

三、实验题（共8分）

30．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是_____________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

四、计算题（共6分）

31、（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：

（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。

（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。

（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？

2014-2015学年雅安中学2014级高一下期入学考试

化 学 答题卷

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64

二．填空题（共6道小题，共36分）

26、（8分）A+是　　 　 ，B―是　 　 ，C是___________，D是____________。

27、（8分）____________ 、第　 　 周期，第　　 族，原子结构示意图　 　　 。

28、（8分）

（1）X Y Z T ；

（2）_____________________________________________________；（3）_________________。

29、（12分）

（1）①_________；⑥__________；⑦__________；

（2）_________________；____________________；__________________；

（3）____________；_____________；______________；

（4）____________；_____________；_______________.

三、实验题（8分）

30、（8分）

（1）_________________________________________________________________________；

A____________，B__________，C____________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）_________________________________________________________________ ；

___________________________________________________。

四、计算题（6分）

31、（6分）

2014-2015学年雅安中学2014级高一下期入学考试

化 学 参考答案

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

C

C

A

C

D

A

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

C

D

D

C

A

A

B

D



21

22

23

24

25



D

A

C

D

D



第Ⅱ卷 非选择题（50分）

二．填空题（共6道小题，共36分）

26、（8分，每空2分）

A+是　NH4+ ，B―是　 OH- 　 ，C是_ NH3___ ，D是_____H2O_______。

27、（8分，每空2分）

_磷__ 、第　3 周期，第　VA 族，原子结构示意图　 　　 。

28、（8分）

（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；

（2）（2分）___ H+_+_OH- === H2O_____；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。

29、（12分）(每空1分)

（1）①N；⑥Si；⑦S； （2）
；
；

（3）K；F；Ar （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；

三、实验题（8分）

四、计算题（6分）

31、（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （2分）

（3）0.336L （2分）