河北邢台外国语学校2014-2015学年度第二学期4月月考高一化学试题

分值：100分 考试时间：90分钟 命题人：王维

注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔做在答题卡上，不得出框。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65

第I卷（选择题 共60分）

一．选择题（每小题2分，共60分，只有一个正确答案）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关,下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) 1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片

C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能

4．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是



A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）

6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O???????O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是

A．氢气在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率能达到100%

7．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

8．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

9．已知： 2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．SO2的能量一定高于SO3的能量

B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C．O2的能量一定高于SO2的能量

D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

10．可逆反应 2A (气) + 3B (气)
2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是

A．VA = 0.5mol/(L·min) B．VB = 0.6mol/(L·min)

C．VC = 0.35mol/(L·min) D．VD = 0.4mol/(L·min)

11．影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是

A. 降低温度 B. 升高温度

C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度

12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是

组别

c(HCl)(mol·L－1)

温度(℃)

铁的状态





1

2.0

25

块状





2

2.5

30

块状





3

2.5

50

粉末状





4

2.5

30

粉末状





A．3－4－2－1 B． 1－2－4－3

C． 4－3－2－1 D．1－2－3－4

13．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，发生反应2SO3
2SO2+O2,经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为

A．25% 　　　　　B．40%　　　　　 C．35%　　　　　D．80%

14．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应 （ ）

A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol

15．在


的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

A．0.3
B．0.4

C．0.6
D．0.8

16．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钾溶液 B.醋酸 C.氯化钠（固体） D.盐酸

17．下列物质中，不属于有机物的是

A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料

18．下列物质互为同分异构体的是

A．
C和
C B．氧气和臭氧

C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷

19．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

20．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是

A．2 B．3 C．4 D．5

21．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

22．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

23．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.15 mol·(L·s)-1；③ 2s 时物质A的浓度为1.4 mol·L-1；④2s 时物质B的转化率为70% 。其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

24．一定温度下，反应 N2(g) + O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

25．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　 )

①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

26．将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃,恢复到原状况后,气体的体积为(　　)

A.11.2 L　　　　　　　　　　 B.22.4 L

C.33.6 L D.44.8 L

27．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

28．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（???）?

A．燃烧产物只有CO2和H2O???

B．与卤素单质发生取代反应???

C．都溶于水?

D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

29．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）

C．铅蓄电池属于一次电池

D．电池放电时，溶液酸性增强

30．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

第II卷（非选择题 共40分）

二．非选择题（每空2分，共40分）

31．按要求填下列物质。

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 。

（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为 。

（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 。

（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为 。

32．把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管内 。

（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。

（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 。

33． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；

（3）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是（填标号） ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

34．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

高一化学4月月考参考答案

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。

考点：考查化学与能源、环境等相关知识。

2．B

【解析】

试题分析：断裂N≡N键、H—H键需吸热，生成H—N键放热，所以N≡N键的键能391KJ/mol×6-436 KJ/mol×3-92.4 KJ/mol=945.6 KJ/mol，答案选B。

考点：键能与反应热的关系

3．A

【解析】

试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。

考点：考查原电池的判断，正负极的判断

4．B

【解析】

试题分析：A、该反应是吸热反应，不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、吸热反应不一定需要加热条件，放热反应不一定不需要加热条件，反应的热效应与反应条件无关，错误，答案选B。

考点：考查对化学反应热效应的判断

5．D

【解析】

试题分析：原电池的构成条件是：①两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选D。

考点：考查原电池的构成条件。

6．D

【解析】

试题分析：任何电池的转化率都不会到100%。

考点：氢氧燃料电池的电极反应及在电池中能量的转化率。

7．C

【解析】

试题分析：A需要消耗电能，B和D需要高温，都消耗较多的能量；故选C。

考点：制氢气的方法中所需能量的分析。

8．B　[由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A—B原电池A为负极，金属活动性A>B；C—D原电池中，C为负极，金属活动性C>D；A—C原电池中，A为负极，金属活动性A>C；B—D原电池中，D为负极，金属活动性D>B。]

9．D

【解析】

试题分析：A．2SO2+O2
2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。

考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。

10．D

【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A表示反应速率，则分别是0.5mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.35mol/(L·min)、0.8mol/(L·min)，所以答案选D。

11．A

【解析】考查外界条件对化学反应速率的影响。一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。

12．A

【解析】从接触面积看：粉末状固体＞块状固体，所以，粉末状固体化学反应速率快。从反应温度看：温度越高，化学反应速率越快。4组均为粉末状固体，且3的反应温度最高，所以3反应速率最快；3与2的反应温度相同，但2组为块状固体，故3快；1组既是块状固体，反应温度又最低，所以化学反应速率最慢。

13．B

【解析】存在可逆反应 2SO3
2SO2＋O2

起始 2 0 0

转化 x x x/2

平衡 2-x x x/2

根据题意，（2-x+x+x/2）/2=1.2 解得x=0.8mol SO3的转化率为0.8/2=0.4=40% 选B

14．D

15．A

【解析】

试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案选A。

考点：考查反应速率的计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。

16．A

【解析】

试题分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。

加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，符合题意，A正确；加入醋酸或盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，B、D不正确；加入氯化钠固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，不符合题意，D不正确，答案选A。

考点：考查影响化学反应速率因素的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。

17．C

【解析】

试题分析：尿素的化学式为CO(NH2)2；酒精的化学式为CH3CH2OH，苏打的化学式Na2CO3，塑料的结构复杂，属于有机高分子化合物。

考点：有机物的概念

点评：掌握有机物的概念是本题解题的关键。

18．D

【解析】

试题分析：A．
C和
C质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，错误；B．氧气和臭氧是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，错误；C．甲烷和乙烷 是分子结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物，错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，而结构不同，是同分异构体，正确。

考点：考查同位素、同系物、同素异形体及同分异构体的概念及判断的知识。

19．A

【解析】

试题分析：分子式为C3H8的烃满足通式CnH2n+2，因此是烷烃，答案选A。

考点：考查烃分子结构的判断

20．B

【解析】

试题分析：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3两种，若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3一种，支链不可能大于3个碳原子，符合条件的烷烃有3种，选B。

考点：考查同分异构体的书写。

21．B

【解析】

试题分析：甲烷和氯气发生取代反应时，逐步地四个氢原子被氯原子取代，也就是说最后是四个氢原子都被氯原子取代了，所以四氯化碳就不能再和氯气发生取代反应。

考点：取代反应

点评：取代反应：指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应。

22．B

【解析】

试题分析：A．将煤块粉碎后燃烧，由于接触面积增大反应速率大大加快，错误；B．将食物贮藏在冰箱中，物质的温度降低，反应速率降低，正确；C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末，二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，可以大大加快化学反应速率，错误；D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，由于粗锌中的杂质及锌和酸构成原电池，因此可以大大加快反应速率，错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

23．C

【解析】

试题分析：①经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol/L,则反应消耗A的浓度是0.6 mol/L，所以V(A)= 0.6 mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，错误；②由于V(A)=2V(B)，所以V(B)=0.15 mol/(L·s)，正确；③ 2s 时物质A的浓度为2mol/L-0.6 mol/L =1.4 mol/L；正确；④反应消耗的B的浓度与A的浓度比是1:2，由于反应消耗A的浓度是0.6 mol/L ，所以反应消耗的B的浓度0.3 mol/L，则 2s 时物质B的转化率为(0.3 mol/L ÷1mol/L)×100%=30%，错误。

考点：考查化学反应速率、物质的转化率与方程式中各种物质的化学计量数的关系的知识。

24．C

【解析】

试题分析：A．缩小体积使压强增大，则反应混合物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；B．恒容，充入N2，由于c(N2)增大，所以化学反应速率加快，错误；C．恒容，充入He，由于反应混合物的浓度没有发生改变，所以化学反应速率不变，正确；D．恒压，充入He，则容器的容积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

25．A

【解析】

试题分析：①由于气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，正确；②由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，错误；③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混