（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：泉港一中 吴锦源 审题人：泉港一中 李如祥

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )　A.铜　　　　　　 B.食盐　　　　　 C.硫酸　　　　　 D.酒精

2.下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )

A

B

C

D



用品

食盐

小苏打

明矾

漂白粉



有效成分

NaCl

NaHCO3

KAl(SO4)2?12H2O

CaCl2



用途

做调味品

做发酵粉

做净水剂

做消毒剂



3. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质子数为2，质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )　A.　?34He　　　 B.　?23He　　　 C.　?24He　　　 D.　?33He

4．下列说法中错误的是( )A.AgBr见光会分解，可用于制感光材料 B.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉 C.因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌 D.由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输

5．下列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是?( )A.它们相差一个电子层　　　　　　　　　

B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素　　　　　

D.它们的最外层电子数不同

6．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。　　　 2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )　A. 澄清石灰水　　　B. 硝酸银溶液　　 C. 漂白粉溶液　　 D. 氢氧化钠溶液

7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中( ) 　A.Fe2O3　　　　　　 B.FeCl3　　　 C.Fe2(SO4)3　　 　D. FeO

8．某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是( )　A.CO32－　　　 B.Ba2＋　　　 　C.Ag＋　　 　D.Al3＋

9．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：( )　A．NaOH溶液　　　 B．稀盐酸　　　 C．氨水　　　 D．AgNO3溶液

10．下列离子方程式正确的是( )　A.氨水和盐酸反应：OH－+ H+ = H2O　B.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+?+ OH－= H2O　C.碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－+2H+?=CO2↑+ H2O　D.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )　A.常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子　B.标准状况下， 22.4L H2O含有NA个H2O分子　C.1mol Na与足量水反应转移2NA个电子　D.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

12．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）　A．SiO2是生产粗硅的主要原料　B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料

　C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐

　D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞

13.下列所涉及的反应不属于置换反应的是（ ）

　A.用铝热反应焊接铁轨　　　　　　　

B.镁条在二氧化碳中燃烧　　　　　　　

C.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气　　　　

D.用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

14．下列有关金属的工业制法中，错误的是( )　A.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B.制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁　C.制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁　D.制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为（ ）　A. NaCl 0.32mol；　 KCl 0.01mol；　 Na2SO4 0.12mol 　B. NaCl 0.50mol；　 KCl 0.16mol；　 Na2SO4 0.24mol 　C. NaCl 0.66mol；　 KCl 0.48mol；　 Na2SO4 0.25mol 　D. NaCl 0.02mol；　 KCl 0.64mol；　 Na2SO4 0.24mol

16．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（ ）　A.H2S　　　 B.SO2　　　　 C.SO3　　　　 D.H2SO4

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（每空2分，总共52分）

17．(12分)下图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。
（1）钠离子的结构示意图为 ，含钠元素的物质焰色反应时呈 色。

（2）写出A、B、E、F的化学式A　　　　　　　　，B 　　　　　　　　，E　　　　　　　　，F　　　　　　　　。

18．（12分） 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程(反应条件已经省略)：

请回答下列问题：（1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。（2）Al2O3是两性氧化物， SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是___________（填化学式）。（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是 ，

沉淀C的化学式是 。

（4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？

。（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：　　　 　　。

19．（12分）某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液。他们按右图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液。 请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是

　　 （填试剂名称）。（2）B中发生反应的化学方程式是

　　　　　　　? 。（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）

　　　　　　　　 。

（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是　　　　 溶液，作用是 ，

发生反应的离子方程式是 。

20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按下图装置进行测定。
（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。（2）装置D的作用是　　　　　　　?　　 。

（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0ｇ，则样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　?。

（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是　　　　?。
②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是　　　　?。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。C．容量瓶没有干燥。（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是 。

（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　?。(此页没有内容)

泉港一中2014-2015学年上学期期末考试

高一化学答题卷

一．选择题（每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（52分）

17．（12分）

（1） ， 。

（2）　　　　　　　　， 　　　　　　　　，　　　　　　　　，　　　　　　　　。

18．（12分）

（1）___________。 （2）___________。（3） ， 。

（4） 。（5）　　　 　　　　　　　　　 。

19．（12分）

（1）　　 。（2）　　　　　　　? 。（3）　　　　 。

（4）　　　 　， ，

。

20．（16分）

Ⅰ、

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。（2）　　　　　　　?　　 。

（3）　　　　　　　　?。

（4）　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、

（1）①　　 　　?。②　 　　　?。

（2） 。

（3）　　　　　　　?。

泉港一中2014-2015学年上学期期末考试高一化学

参考答案