相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

S:32 Fe:56 Ba:137

一、选择题（40分 每小题只有一个正确选项）

1、下列物质属于纯净物的是 （ ）

A．液氯 B．氯水 C．钢铁 D．漂白粉

2、下列叙述错误的是（ ）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等

3、下列反应中，铁元素被氧化的是 （　　）

A．FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑

C．FeO + 2HCl = FeCl2 + H20 D．Fe203 + 3CO
2Fe + 3C02↑

4、以下说法正确的是 （　　）

A．金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火

B．氯气可用于自来水的消毒

C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

D．氢氧化钠常用于治疗胃酸过多

5、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）

A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液

C．溴水、苯 D．氯水、CCl4

6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）

A.稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D.氢氧化钠

7、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是（　　）

A．加入适量NaOH溶液 B．加入适量盐酸

C．加热 D．通人CO2气体

8、下列说法正确的是 (　 )

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

C、常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸

D、用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

9、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步反应不是氧化还原反应

10、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( )

A．Ba(0H)2 B．H2S04 C．NaOH D．AgNO3

11、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 )

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl- C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Na+、K+、MnO4-、Br-

12、下列离子方程式的书写正确的是（???? ）

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH- + H+ = H20

C．铝和稀硫酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

13、往氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )

14、某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ???）。

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L? C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L?

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积比为1:2，则两份铝片的质量之比为（ ）

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2

17、配制80 ml 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ 　）

A．称取8.48 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容

18、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

19、物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐反应，正确的是（ ）

A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多

C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多

20、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （　　）A．NH4HCO3　 B．NH4Cl　 C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

泉州一中2014-2015学年第一学期期末考

高一年化学科答题卷 （2015.1）

成绩

一、选择题（40分 每小题只有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（53分）

21、 (7分) 下列物质中：①氢氧化钡 ②H2SO4 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥硫酸钡 ⑦二氧化碳 ⑧乙醇 ⑨水

属于强电解质的是 ；

属于弱电解质的是 ；

属于非电解质的是 ；

22、（14分）Ⅰ、请写出以下反应的离子方程式:

① 钠单质投入水中：

②用NaOH溶液吸收氯气：

Ⅱ、请选择适当的试剂，用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式

A、KSCN溶液 B、Fe C、氯水 D、稀盐酸 E、NaOH溶液 F、氨水

物 质

加入试剂

有关化学方程式



FeCl3(FeCl2)(溶液)







MgO(Al2O3)









23、(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(1)用“双线桥法”表示出电子得失情况：

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ ；

(3) 当反应过程中转移1mol电子时,生成的氯气的物质的量为 mol

24、（12分）某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1(该流程中，分离沉淀与溶液所采用的方法是 ；

(2( 固体B所含物质的化学式 ；

(3( 沉淀2所含物质的化学式 ；

(4( 反应①的离子方程式为 ；

(5) 反应②的化学方程式为 。

25、(12分)海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：

（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水

中获得的是?????? 。A．食盐?????B．金属钠?????C．淡水 D．金属镁 E、碘单质

（2）以电解食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl2的化学方程式 。

（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气???? 。

（4）实验室中模拟Br- →Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：? ???? ? ；

氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?????? 。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是　 ??　 。A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2

三、计算题：（7分）

26、Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少ml？

泉州一中2014-2015学年第一学期期末考

高一年化学科参考答案 （2015.1）

一、选择题（40分 每小题只有一个正确选项）

二、填空题（53分）

21、（7分）①②⑥； ③⑨； ⑦⑧

22、（14分）

① 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

②Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Ⅱ、C 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

E Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

三、计算题：（7分）

26、（1）各0.2mol （2） 250ml